Шаталт ба пиролизийн гол ялгаа нь хүчилтөрөгчийн дэргэд шаталт, харин пиролиз нь хүчилтөрөгч байхгүй үед (эсвэл бараг байхгүй) явагддагт оршино.
Шаталт ба пиролиз хоёулаа термохимийн урвал юм. Шатах нь дулаан, гэрлийн энерги үүсгэдэг тул экзотермик шинж чанартай байдаг. Нөгөө талаас пиролиз нь бид дулааны энерги өгөхөд органик бодис задрах задралын урвал юм. Хэдийгээр хоёулаа термохимийн урвал боловч шаталт ба пиролизийн хооронд тодорхой ялгаа бий.
Шатаах гэж юу вэ?
Шаталт гэдэг нь бодисууд хүчилтөрөгчтэй урвалд орж дулаан, гэрэл ялгаруулж энерги үүсгэх химийн урвал юм. Нийтлэг байдлаар бид үүнийг "шатаах" гэж нэрлэдэг. Энэ урвалын үр дүнд гарч буй гэрлийн энерги нь дөл хэлбэрээр гарч ирдэг. Гэсэн хэдий ч ихэнх энерги нь дулаан хэлбэрээр ялгардаг. Бүрэн болон бүрэн бус шаталт гэсэн хоёр төрөл байдаг.
Бүрэн шаталт
Энэ төрлийн урвал нь хүчилтөрөгчийн илүүдэлтэй үед үүсдэг. Энэ нь үр дүнд нь хязгаарлагдмал тооны бүтээгдэхүүнийг өгдөг; жишээ нь, хэрэв бид түлш шатаах юм бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус өгдөг. Хэрэв бид химийн элементийг шатаавал тухайн элементийн хамгийн тогтвортой ислийг өгнө.
Дутуу шаталт
Энэ төрлийн урвал нь хүчилтөрөгчийн хэмжээ багатай үед үүсдэг. Бүрэн шаталтаас ялгаатай нь энэ нь үр дүнд нь олон тооны бүтээгдэхүүнийг өгдөг; Жишээлбэл, хэрэв бид түлшийг хүчилтөрөгч бага хэмжээгээр шатаах юм бол энэ нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, усыг өгдөг. Заримдаа энэ нь шатаагүй нүүрстөрөгчийг өгдөг.
Зураг 01: Шатаах нь шатаж байна
Шаталтын урвалын хэрэглээний дотроос хамгийн чухал нь түлш шатаах замаар эрчим хүч үйлдвэрлэх явдал юм. Жишээ нь: Автомашин, үйлдвэр гэх мэт. Үүнээс гадна бид эдгээр урвалаас гал гаргаж болно. Жишээ нь: хоол хийх. Түүнчлэн, бид эдгээр урвалуудыг ашиглан химийн элементүүдийг галын өнгөнөөс нь хамааруулан тодорхойлох боломжтой.
Пиролиз гэж юу вэ?
Пиролиз гэдэг нь хүчилтөрөгчгүй үед органик бодис задрах задралын урвал юм. Энэ урвал явагдахын тулд бид дулаан хэрэглэх хэрэгтэй. Тиймээс бид өгсөн дулааны хэмжээг нэмэгдүүлэх замаар урвалын хурдыг нэмэгдүүлэх боломжтой. Ихэвчлэн энэ урвал 430oC ба түүнээс дээш температурт явагддаг. Гэсэн хэдий ч ихэнх тохиолдолд бид хүчилтөрөгчгүй уур амьсгалыг олж авах нь маш хэцүү байдаг тул хүчилтөрөгч бараг байхгүй үед эдгээр урвалыг хийдэг. Энэ урвалын эцсийн бүтээгдэхүүн нь хийн фаз, шингэн фаз эсвэл хатуу фаз байж болно. Ихэнх тохиолдолд энэ нь хий үүсгэдэг. Хэрэв энэ нь шингэн үүсгэдэг бол бид үүнийг "тар" гэж нэрлэдэг. Хэрэв энэ нь хатуу бодис бол ихэвчлэн нүүрс эсвэл био нүүрс байж болно.
Ихэнх тохиолдолд пиролиз нь органик бодисыг хийн бүрэлдэхүүн хэсэг, нүүрстөрөгч, үнсний хатуу үлдэгдэл, пиролитик тос гэж нэрлэгддэг шингэн болгон хувиргадаг. Энд бид бодисоос аливаа бохирдуулагчийг зайлуулах хоёр үндсэн аргыг ашигладаг; устгах, зайлуулах. Устгах процесс нь бохирдуулагчийг жижиг нэгдлүүд болгон задалдаг бол зайлуулах процесс нь хүссэн бодисоос бохирдуулагчийг ялгадаг.
Энэ урвалыг үйлдвэрүүдэд нүүрс, идэвхжүүлсэн нүүрс, метанол гэх мэтийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Үүнээс гадна хагас дэгдэмхий органик нэгдлүүд, түлш гэх мэтийг устгадаг; Бид энэ процессыг үйлдвэрээс гарч буй органик хог хаягдлыг боловсруулахад ашиглаж болно.
Шаталт ба пиролиз хоёрын ялгаа юу вэ?
Шаталт гэдэг нь бодисууд хүчилтөрөгчтэй урвалд орж дулаан, гэрэл ялгаруулж энерги үүсгэх химийн урвал юм. Энэ нь агаар мандалд хүчилтөрөгч байгаа үед үүсдэг. Хамгийн гол нь хийн эцсийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг. Пиролиз нь хүчилтөрөгч байхгүй үед органик бодис задрах задралын урвал юм. Энэ нь агаар мандалд хүчилтөрөгч байхгүй үед үүсдэг. Энэ нь шаталтаас ялгаатай нь хийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хамт бага хэмжээний шингэн болон хатуу үлдэгдэл үүсгэдэг.
Хураангуй – Шаталт ба Пиролиз
Шаталт ба пиролиз хоёулаа термохимийн урвал юм. Гэхдээ шаталт ба пиролизийн хооронд ялгаа байдаг. Шаталтын болон пиролизийн гол ялгаа нь хүчилтөрөгчийн дэргэд шаталт явагддаг бол пиролиз нь хүчилтөрөгч байхгүй (эсвэл бараг байхгүй) үед тохиолддог.
