Натрийн сульфат ба натрийн сульфит хоёрын гол ялгаа нь натрийн сульфат нь нэг хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдсэн сульфатын анионтой байхад натрийн сульфит нь нэг хүхрийн атом, гурван хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдсэн сульфитын анионтой байдагт оршино. Түүнчлэн натрийн сульфат нь чийгийг харуулдаг, харин натрийн сульфат нь усанд харьцангуй бага уусдаг.
Натрийн сульфат ба натрийн сульфит хоёулаа органик бус химийн нэгдлүүд юм. Эдгээр хоёр нэгдлүүдийн химийн томъёог авч үзэхэд тэдгээр нь хүчилтөрөгчийн атомын тооноос ялгаатай.
Натрийн сульфат гэж юу вэ?
Натрийн сульфат нь Na2SO4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нь мөн хэд хэдэн усжуулсан хэлбэртэй байдаг. Хамгийн түгээмэл гидрат бол декахидрат хэлбэр юм. Бүх усгүй ба усжуулсан хэлбэрүүд нь цагаан талст хатуу бодис юм. Үүнээс гадна, энэ нэгдэл нь гигроскоптой.
Зураг 01: Натрийн сульфат
Энэ нэгдлийн молийн масс нь 142.04 г/моль (усгүй хэлбэр). Энэ нь үнэргүй, хайлах цэг ба буцлах цэг нь 884 ° C ба 1, 429 ° C байна. Тиймээс энэ нь орторомб эсвэл зургаан өнцөгт талст бүтэцтэй байж болно. Хамгийн чухал нь энэ нэгдэл нь маш тогтвортой байдаг. Тиймээс энэ нь олон исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодисуудад хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Гэсэн хэдий ч өндөр температурт энэ нь карботермийн бууралтаар натрийн сульфид болж хувирдаг.
Үүнээс гадна энэ нэгдэл нь төвийг сахисан давс юм. Тиймээс энэ нэгдлийн усан уусмал нь рН нь 7. Мөн энэ нэгдэл нь хүхрийн хүчилтэй урвалд орж хүчил давс натрийн бисульфат үүсгэдэг. Энэ нэгдлийн хэрэглээг авч үзэхэд декахидрат хэлбэр нь угаалгын нунтаг болон бусад олон төрлийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигтай байдаг. Түүнчлэн, энэ нь Kraft процесс болон цаасны нухаш хийхэд чухал юм.
Натрийн сульфит гэж юу вэ?
Натрийн сульфит нь Na2SO3 химийн томъёотой органик бус нэгдэл бөгөөд хүхрийн хүчлийн уусдаг давс юм. Энэ нь түлш-хийн хүхэргүйжүүлэх процесст хүхрийн давхар ислийн гуужуулагчийн бүтээгдэхүүн болж үүсдэг. Үүнээс гадна хатаасан жимсийг хадгалахад (өнгө хадгалах) хадгалах бодис болгон хэрэглэхэд тустай.
Зураг 02: Натрийн сульфитын усгүй хэлбэр
Молийн масс 126.04 г/моль. Хайлах цэг нь 33.4 ° C, илүү өндөр температурт задардаг; иймээс энэ нь буцлах цэг байхгүй. Цаашилбал, энэ нэгдэл нь сульфоны хүчил үүсгэдэг альдегид, кетонуудтай урвалд орсноор бисульфитын нэмэлт бодис үүсгэдэг. Энэ нь альдегид эсвэл кетоныг цэвэрлэхэд тустай. Үүнээс гадна энэ нэгдэл нь тийм ч тогтвортой биш юм; сул хүчлээр ч задарч болно. Мөн энэ задрал нь хүхрийн давхар ислийн хий үүсгэдэг. Ханасан усан уусмалын хэвийн рН нь 9. Гэвч агаарт өртөхөд эцэст нь натрийн сульфат болж хувирдаг.
Натрийн сульфат ба натрийн сульфит хоёрын ялгаа юу вэ?
Натрийн сульфат ба натрийн сульфит хоёрын гол ялгаа нь тэдгээрийн молекулын бүтэц юм. Түүнчлэн, натрийн сульфат ба натрийн сульфитын хооронд тогтвортой байдал, уусах чадвар, буцлах, хайлах цэг гэх мэт химийн болон физик шинж чанараараа ялгаатай ялгаатай байдаг.
Доорх инфографик нь натрийн сульфат ба натрийн сульфитын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Дүгнэлт – Натрийн сульфат ба натрийн сульфит
Натрийн сульфат ба натрийн сульфит нь натрийн органик бус давс юм. Натрийн сульфат ба натрийн сульфит хоёрын гол ялгаа нь натрийн сульфат нь нэг хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом бүхий сульфатын анионтой, харин натрийн сульфит нь нэг хүхрийн атом, гурван хүчилтөрөгчийн атом бүхий сульфитын анионтой байдагт оршино.
