Хүчил ба шүлтлэг хоёрын гол ялгаа нь хүчлүүдийн рН нь рН 7-оос бага байхад шүлтлэгийнх нь рН 7-оос дээш байдагт оршино.
Хүчил ба суурь нь химийн хоёр чухал ойлголт юм. Тэд эсрэг тэсрэг шинж чанартай байдаг. Шүлтлэг нь суурийн дэд хэсэг юм. Тиймээс энэ нь бүх үндсэн шинж чанартай байдаг. Үүнээс гадна хүчил ба шүлтийг ялгах янз бүрийн аргууд байдаг бөгөөд бид үүнийг доор авч үзэх болно.
Хүчил гэж юу вэ?
Өөр өөр эрдэмтдийн гаргасан хүчлийн талаар хэд хэдэн тодорхойлолт байдаг. Аррениус хүчил гэж уусмал дахь H3O+ ионыг өгдөг бодис гэж тодорхойлсон. Харин Бронстед-Лоури хүчилийг протоныг өгч чадах бодис гэж тодорхойлдог. Гэсэн хэдий ч Льюисийн хүчлийн тодорхойлолт нь дээрх хоёроос хамаагүй илүү түгээмэл байдаг. Үүний дагуу аливаа электрон хос хүлээн авагч нь хүчил юм. Arrhenius эсвэл Bronsted-Lowry-ийн тодорхойлолтоор хүчил гэж нэрлэхэд нэгдэл нь устөрөгчтэй байх ёстой бөгөөд үүнийг протон болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Гэхдээ Льюисийн хэлснээр устөрөгч агуулаагүй ч хүчил болж чаддаг молекулууд байдаг. Жишээлбэл, BCl3 нь электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул Льюисийн хүчил юм. Архи нь протоныг өгч чаддаг тул Бронстед-Лоури хүчил боловч Льюисийн хэлснээр энэ нь суурь юм.
Зураг 01: Хүчил ба суурийн лакмус өнгө
Дээрх тодорхойлолтоос үл хамааран бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Тэд суурьтай урвалд орж ус үүсгэдэг, мөн металуудтай урвалд орж H2 үүсгэдэг тул металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. Бид хүчлүүдийг ялгах, протон үүсгэх чадвараас хамааран хоёр ангилалд хувааж болно. Эдгээр нь хүчтэй ба сул хүчил юм.
Хүчтэй хүчил ба сул хүчлүүд
HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчил нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчлүүд нь хэсэгчлэн задарч, бага хэмжээний протон өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хуваарьт 1-6 хүчил (рН 7-оос доош) байна. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Түүнээс гадна хүчил нь цэнхэр лакмусыг улаан болгож хувиргадаг.
Шүлтлэг гэж юу вэ?
Шүлтлэг нь 7-оос дээш рН-тэй байна. Иймд шүлтлэг бодисын рН нь рН 7-оос дээш байдаг. Бидний нэрлэж заншсан 1 ба 2-р бүлгийн элементүүд нь шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металууд нь нийтлэг шүлтлэг бодис бөгөөд тэдгээр нь шүлтлэг уусмалыг бид усанд уусгах үед. Натрийн гидроксид, калийн гидроксид, магнийн гидроксид, кальцийн карбонат нь эдгээр шүлтлэг бодисын зарим жишээ юм.
Зураг 02: рН хэмжүүр дэх хүчил ба суурь
Аррениус суурь нь уусмал дахь OH– үүсгэдэг бодисуудыг тодорхойлдог. Дээрх молекулуудыг усанд уусгахад OH– үүсгэдэг тул суурь үүрэг гүйцэтгэдэг. Шүлтлэг уусмал нь ус, давсны молекул үүсгэдэг хүчилтэй амархан урвалд ордог. Тэд рН-ийн утгыг 7-оос дээш харуулж, улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргадаг. NH3 зэрэг шүлтлэг сууриудаас бусад суурь нь мөн адил үндсэн шинж чанартай байдаг.
Хүчил ба шүлтлэг хоёрын ялгаа юу вэ?
Хүчил ба шүлтлэг нь нэгдлүүдийн хоёр хэлбэр бөгөөд бид тэдгээрийг рН-ээр нь ангилдаг. Иймээс хүчил ба шүлтлэг хоёрын гол ялгаа нь хүчлүүдийн рН нь рН 7-оос доош, шүлтлэгийн рН нь рН 7-оос дээш байдагт оршино. Үүнээс гадна хүчил нь протон эсвэл H+ үүсгэхийн тулд ионждог. ионууд байхад шүлтлэг нэгдлүүд нь ионжуулж гидроксидын ион үүсгэдэг. Эдгээр хоёр нэгдлүүдийн амт, бүтцийг авч үзэхэд бид хүчил ба шүлтлэг нэгдлүүдийн хоорондох өөр нэг ялгааг олж авах боломжтой. Өөрөөр хэлбэл хүчил нь исгэлэн амттай, наалдамхай, шүлтлэг нь гашуун амттай, гулгамтгай мэт санагддаг.
Доорх инфографик нь хүчил ба шүлтлэг хоёрын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Хүчил ба шүлтлэг
Хүчил ба шүлтүүд нь өөр өөр химийн үйлдлээрээ ялгаатай химийн болон физик шинж чанартай байдаг. Хүчил ба шүлтлэг хоёрын гол ялгаа нь хүчлүүдийн рН нь рН 7-оос доош, шүлтлэгийн рН нь рН 7-оос дээш байдагт оршино.
