Протиум ба дейтерийн гол ялгаа нь протид атомын цөмд нейтрон байдаггүй, харин дейтерид нэг нейтрон байдаг.
Протиум ба дейтерий нь устөрөгчийн изотопууд юм. Тиймээс атомын цөмд агуулагдах нейтроны тоогоор тэд бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Устөрөгч нь атомын цөмд нэг протон агуулдаг: иймээс устөрөгчийн атомын тоо 1. Устөрөгчийн гурван изотоп байдаг. Гурван изотопууд бүгд нэг протон агуулдаг. Бид гурван изотопыг 1H, 2H болон 3H гэж тэмдэглэж болно. Дээд үсгийн утгууд нь эдгээр элементийн атомын масс юм.
Protium гэж юу вэ?
Протиум нь нэг протон, нэг электрон агуулсан устөрөгчийн изотоп юм. Түүний атомын цөмд ямар ч нейтрон байдаггүй. Тиймээс цөмд зөвхөн нэг протон байдаг. Энэ изотопыг нэг протон байгаа тул ийм нэрээр нэрлэсэн. Бид үүнийг 1H эсвэл устөрөгч-1 гэж тэмдэглэж болно, энд 1 нь протиумын атомын масс юм.
Протиум бол устөрөгчийн хамгийн түгээмэл бөгөөд элбэг изотоп юм. Элбэг дэлбэг байдал нь ойролцоогоор 99% байна. Энэ атом дахь протон хэзээ ч задралд өртөж байгаагүй тул үүнийг тогтвортой изотоп гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч онолын дагуу энэ нь маш их хагас задралын хугацаатай задралд ордог тул үүнийг ажиглах боломжгүй юм.
Дейтерий гэж юу вэ?
Дейтерий нь протон, нейтрон, электронтой устөрөгчийн изотоп юм. Протиумаас ялгаатай нь энэ изотоп нь атомын цөмд протон ба нейтронтой байдаг. Тиймээс энэ изотопын атомын масс нь 2. Дараа нь бид үүнийг устөрөгч-2 эсвэл 2H гэж нэрлэж болно. Дейтерий нь мөн устөрөгчийн тогтвортой изотоп юм. Гэсэн хэдий ч протиумтай харьцуулахад элбэг биш юм. Элбэг дэлбэг байдал нь 0.0026-0.0184% хооронд хэлбэлздэг. Тритиумаас ялгаатай нь дейтерий нь цацраг идэвхт бодис биш юм. Энэ нь бас хордлого үзүүлэхгүй.
Ус нь ихэвчлэн устөрөгч-1-ийг хүчилтөрөгчийн атомтай нэгтгэдэг. Гэхдээ устөрөгч-2 нь хүчилтөрөгчтэй нийлж ус үүсгэдэг. Энэ нь хүнд ус юм. Хүнд усны химийн томъёо нь D2O бөгөөд D нь дейтерий, O нь хүчилтөрөгч юм. Түүнээс гадна бид дейтерий болон түүний нэгдлүүдийг химийн туршилтанд ашиглаж болно. Жишээлбэл, эдгээр нь NMR спектроскопид ашигладаг уусгагч гэх мэт туршилтуудад цацраг идэвхт бус шошго болгон ашиглахад тустай. Түүнээс гадна бид хүнд усыг нейтрон зохицуулагч, цөмийн реакторын хөргөлтийн бодис болгон ашиглаж болно. Дейтерий нь мөн цөмийн задралын түлш бөгөөд арилжааны хэмжээнд явагддаг.
Протиум ба дейтерий хоёрын ялгаа юу вэ?
Устөрөгчийн гурван изотоп байдаг: протиум, дейтерий, тритий. Протиум ба дейтерий хоёрын гол ялгаа нь протиум нь атомын цөмд нейтронгүй, харин дейтерид нэг нейтрон байдагт оршино. Тиймээс гурван изотоп нь атомын цөмд агуулагдах нейтроны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Мөн энэ шалтгааны улмаас протиумын атомын масс 1 байхад дейтерийн атомын масс 2 байна.
Түүнээс гадна бид протиумын изотопыг устөрөгч-1 эсвэл 1H, дейтерийн изотопыг устөрөгч-2 эсвэл 2 гэж тэмдэглэж болно. H. Протиум нь хамгийн элбэг устөрөгчийн изотоп бөгөөд түүний элбэг дэлбэг байдал нь 99% орчим байдаг; дейтерий харьцангуй бага байдаг (ойролцоогоор 0.002%). Гэхдээ протиум шиг тогтвортой байна.
Доорх инфографик протиум ба дейтерийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Протиум ба Дейтерий
Устөрөгчийн гурван изотоп байдаг: протиум, дейтерий, тритий. Эдгээр гурван изотопууд нь атомын масс буюу атомын цөм дэх протон ба нейтроны тооноос хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай байдаг. Протиум ба дейтерийн гол ялгаа нь протиум нь атомын цөмд нейтронгүй, харин дейтерид нэг нейтрон байдагт оршино.
