Жинхэнэ ба боломжит электролитийн гол ялгаа нь жинхэнэ электролитууд ионуудад бүрэн задардаг бол потенциал электролитууд хэсэгчлэн ионуудад хуваагддагт оршино.
Бид бүх нэгдлүүдийг ион үүсгэх, цахилгаан дамжуулах чадвараас хамааран электролит ба электролит бус гэж хоёр бүлэгт ангилж болно. Электролиз гэдэг нь электролитийн уусмалаар гүйдэл дамжуулж, эерэг ба сөрөг ионуудыг тус тусын электрод руу шилжүүлэх үйл явц юм. Электролит бус бодисууд электролизийн процесст оролцох боломжгүй.
Жинхэнэ электролит гэж юу вэ?
Жинхэнэ электролит нь иондоо бүрэн задардаг бодис юм. Эдгээрийг бас хүчтэй электролит гэж нэрлэдэг. Эдгээр нэгдлүүд нь ус эсвэл өөр уусмалд ууссан үед ион хэлбэрээ амархан үүсгэдэг. Нэгдэл задарсаны дараа уусмалд катион ба анион хоёулаа байдаг; Иймээс эдгээр ионууд нь электролитийн уусмалаар цахилгаан гүйдлийг дамжуулж чаддаг. Энэ нь "цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвар" гэсэн утгатай "электролит" нэртэй болсон шалтгаан юм.
Жинхэнэ электролитийн төвлөрсөн уусмал нь ижил температурт цэвэр устай харьцуулахад уурын даралт багатай байдаг. Хүчтэй хүчил, хүчтэй суурь, сул хүчил, суурь биш уусдаг ионы давсыг жинхэнэ электролит гэж ангилж болно.
Зураг 01: Бүрэн задрал
Жинхэнэ электролитийн иончлолын химийн урвалыг бичихдээ бид нэг сумаар нэг чиглэлд иончлох урвалыг боломжит эсвэл сул электролитээс ялгаатай харуулж болно. Энэ ганц сум нь урвал бүрэн явагдана гэсэн үг юм. Жинхэнэ электролитүүд нь зөвхөн хайлсан эсвэл уусмалын төлөвт цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. Ионжилт өндөр тул жинхэнэ электролитийн үүсгэж чадах хүчдэл маш өндөр байна.
Потенциал электролит гэж юу вэ?
Потенциал электролитууд нь түүний ионуудад хэсэгчлэн задрах чадвартай бодис юм. Энэ нь усан уусмал дахь иондоо бүрэн задарч чадахгүй гэсэн үг юм. Тиймээс боломжит электролитийн усан уусмал нь ионы төрөл ба салаагүй молекулуудыг агуулна. Ихэвчлэн боломжит электролитийн диссоциаци нь ойролцоогоор 1-10% байдаг. Эдгээрийг мөн сул электролит гэж нэрлэдэг. Сул электролитийн нийтлэг жишээнд цууны хүчил, нүүрстөрөгчийн хүчил, аммиак, фосфорын хүчил гэх мэт орно. Эдгээр нь сул хүчил эсвэл сул суурь юм.
Зураг 02: Цууны хүчлийн диссоциацийн химийн урвал
Сул электролитийн диссоциацийн химийн урвалыг бичихдээ бид эсрэг чиглэлд чиглэсэн хоёр хагас сумыг ашигладаг. Энэ сум нь усан уусмал дахь ионы төрөл ба нэгдмэл молекулуудын хооронд тэнцвэр байна гэсэн үг.
Жинхэнэ болон боломжит электролитийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ион үүсгэх, цахилгаан дамжуулах чадвараас хамааран бид бүх нэгдлүүдийг электролит ба электролит бус гэж хоёр бүлэгт ангилж болно. Электролитуудыг дахин жинхэнэ ба боломжит электролит гэж хоёр хэсэгт хуваана. Жинхэнэ ба боломжит электролитийн гол ялгаа нь жинхэнэ электролит нь ионуудад бүрэн задардаг бол боломжит электролитууд хэсэгчлэн ионуудад хуваагддаг явдал юм. Түүнээс гадна жинхэнэ электролитийн диссоциацийн хүч 100% байдаг бол боломжит электролитийн диссоциацийн хүч 1-10% хооронд хэлбэлздэг.
Дараах хүснэгтэд жинхэнэ ба боломжит электролитийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Үнэн ба боломжит электролит
Жинхэнэ электролит нь иондоо бүрэн задардаг бодис бол потенциал электролит нь иондоо хэсэгчлэн задардаг бодис юм. Иймээс жинхэнэ ба боломжит электролитийн гол ялгаа нь жинхэнэ электролит нь ион руу бүрэн задардаг бол потенциал электролит нь ион руу хэсэгчлэн задардагт оршино.
