N2O4 ба NO2-ын гол ялгаа нь N2O4 нь диамагнит, харин NO2 нь парамагнит шинж чанартай байдаг.
N2O4 нь динитроген тетроксид, NO2 нь азотын давхар исэл юм. Хэдийгээр NO2 химийн томьёоны стехиометрийн утгыг хоёр дахин нэмэгдүүлснээр N2O4 химийн томъёог гаргаж болох боловч эдгээр хоёр нь өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай өөр өөр химийн нэгдлүүд юм.
N2O4 гэж юу вэ?
N2O4 нь динитроген тетроксид юм. Бид үүнийг ихэвчлэн азотын тетроксид гэж нэрлэдэг. Энэ нэгдэл нь өнгөгүй шингэн хэлбэрээр үүсдэг бөгөөд химийн синтезийн процесст маш хэрэгтэй урвалж юм. Энэ нэгдэл нь азотын давхар исэлтэй тэнцвэрт холимог үүсгэж болно. Цаашилбал, динитроген тетроксид нь гиперголик шинж чанартай хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь янз бүрийн хэлбэрийн гидразинтэй харьцах үед гиперголик шинж чанартай байдаг (энэ нь гидразин ба динитроген тетроксидын холимогийг пуужингийн нийтлэг бипропеллант болгодог).
Зураг 01: Динитроген тетроксидын молекулын хуримтлал
Динитроген тетроксидын молекулыг бид хоорондоо холбогдсон нитро бүлэг гэж үзэж болно. Мөн энэхүү тодорхой урвал нь азотын давхар исэл ба азотын тетроксидын тэнцвэрт хольцыг үүсгэдэг. Түүнчлэн, бид азотын тетроксидын молекулыг хоёр азотын атомын хооронд сул холбоо бүхий хавтгай молекул хэлбэрээр ажиглаж болно. Учир нь энэ химийн холбоо нь ердийн N-N химийн холбооноос хамаагүй урт байдаг.
Энэ молекулын соронзон шинж чанарыг авч үзэхэд энэ молекулын аль ч атом дээр хосгүй электрон байхгүй тул диамагнит шинж чанартай. Түүнчлэн, энэ шингэн бодис нь ихэвчлэн өнгөгүй байдаг ч дээр дурдсан тэнцвэрт байдлаас шалтгаалан NO2 агуулагддаг тул шар өнгөтэй байж болно. Хамгийн чухал нь, өндөр температурт тэнцвэр нь N2O4 биш харин NO2 руу түлхдэг.
Динитроген тетроксидыг аммиакийн катализаторын исэлдүүлэх замаар гаргаж авах ба энд шаталтын температурыг бууруулахын тулд уурыг шингэрүүлэгч болгон ашигладаг. Энэ урвалын үйл явцын эхний шатанд аммиакийн исэлдэлтийг азотын исэл, хоёр дахь шат нь азотын ислийг азотын давхар исэл болгон исэлдэж, дараа нь азотын тетроксид болгон димеризаци хийнэ.
NO2 гэж юу вэ?
NO2 нь азотын давхар исэл юм. Энэ нь хэд хэдэн азотын ислийн нэг юм. Үүнийг бид бордоо үйлдвэрлэхэд чухал ач холбогдолтой азотын хүчлийн үйлдвэрлэлийн нийлэгжилтэнд завсрын бүтээгдэхүүн болгон ажиглаж болно. Цаашилбал, NO2 нь хлорын үнэртэй бор хий юм. Усанд нэмэхэд энэ нэгдэл нь гидролизд ордог. Гэхдээ энэ хийн бодис нь бага температурт шаргал хүрэн шингэн болж хувирдаг. Мөн энэ өнгөний өөрчлөлт нь NO2-ийг N2O4 болгон хувиргасны улмаас үүсдэг.
Зураг 02: NO2-ийн химийн бүтэц
Онцлог нь NO2 молекулын азотын атом нь нэг хосгүй электронтой, харин молекулд хоёр N=O холбоо байдаг. Тиймээс энэ нэгдэл нь парамагнит шинж чанартай; Энэ нь гадны соронзон орон руу татагдах боломжтой гэсэн үг юм. Цаашилбал, энэ ганц хосгүй электрон нь чөлөөт радикал нэгдэл гэсэн үг.
NO2 бодисыг бэлтгэхэд энэ нь ихэвчлэн азотын ислийг агаарт хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх замаар үүсдэг. Мөн энэ бодис нь исэлдүүлэгч бодис болгон агаарыг ашиглан ихэнх шаталтын процесст үүсдэг.
NO2-ыг азотын хүчил үйлдвэрлэхэд завсрын бүтээгдэхүүн, химийн тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд нитратжуулах бодис, акрилатыг полимержих дарангуйлагч, гурил цайруулагч болгон ашиглах зэрэг цөөн хэдэн төрлийн хэрэглээ байдаг. төлөөлөгч гэх мэт
N2O4 болон NO2 хоёрын ялгаа юу вэ?
N2O4 нь динитроген тетроксид, NO2 нь азотын давхар исэл юм. N2O4 ба NO2-ийн гол ялгаа нь N2O4 нь диамагнит, харин NO2 нь парамагнит шинж чанартай байдаг. Цаашилбал, N2O4 нь шингэн хэлбэрээр үүсдэг бол NO2 нь хийн бодис юм. Түүнчлэн N2O4 нь өнгөгүй шингэн, харин NO2 нь бор хий юм.
Дараах мэдээллийн графикт N2O4 болон NO2-ийн хоорондох ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулах хүснэгтийг харуулав.
Хураангуй – N2O4 ба NO2
N2O4 нь динитроген тетроксид юм. NO2 нь азотын давхар исэл юм. Эдгээр хоёр нэгдлүүдийн химийн шинж чанарыг авч үзэхэд соронзон шинж чанар нь маш чухал юм. N2O4 ба NO2-ийн гол ялгаа нь N2O4 нь диамагнит, харин NO2 нь парамагнит шинж чанартай байдаг. Диамагнит гэдэг нь N2O4 молекулууд гадны соронзон орон руу татагдахгүй, учир нь энэ молекулд хосгүй электрон байхгүй байна гэсэн үг. Парамагнит гэдэг нь NO2 молекулд хосгүй электрон байгаа тул молекул гадаад соронзон орон руу татагдаж байна гэсэн үг.
