Хлор ба хлорид
Үелэх системийн элементүүд нь үнэт хийнээс бусад нь тогтвортой биш. Тиймээс элементүүд нь бусад элементүүдтэй урвалд орж, тогтвортой байдалд хүрэхийн тулд сайн хийн электрон тохиргоог олж авахыг хичээдэг. Үүний нэгэн адил хлор нь Аргон хэмээх эрхэм хийний электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд электрон авах ёстой. Бүх металлууд хлортой урвалд орж хлорид үүсгэдэг. Хлор ба хлорид нь нэг электрон солигддог тул өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Хлор
Хлор нь үелэх системийн элемент бөгөөд үүнийг Cl гэж тэмдэглэнэ. Энэ нь үелэх системийн 3rd үе дэх галоген (17th бүлэг) юм. Хлорын атомын тоо 17; Тиймээс арван долоон протон, арван долоон электронтой. Түүний электрон тохиргоог 1 s 2 2 с 2 2 p 6 3s гэж бичсэн байна. 2 3p5 Аргоны хийн электроны тохиргоог авахын тулд p дэд түвшин 6 электронтой байх ёстой тул хлор нь электроныг татах чадвартай. Хлор нь маш өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй бөгөөд энэ нь Полингийн хуваарийн дагуу 3 орчим байна. Хлорын атомын жин 35.453 аму байна. Өрөөний температурт хлор нь хоёр атомт молекул хэлбэрээр оршдог (Cl2). Cl2 нь шар ногоон өнгөтэй хий юм. Хлор нь хайлах цэг нь -101.5 ° C, буцлах температур -34.04 ° C байна. Бүх хлорын изотопуудын дотроос Cl-35 ба Cl-37 нь хамгийн тогтвортой изотопууд юм. Агаар мандалд 35Cl 75.77%, 37Cl 24.23%-д агуулагдана. Хлорын хий нь усанд уусвал давсны хүчил ба гипохлорт хүчил үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хүчиллэг ихтэй байдаг. Хлор нь бүх исэлдэлтийн тоо -1-ээс +7 хооронд хэлбэлздэг. Хлор бол өндөр урвалд ордог хий юм. Энэ нь бром ба иодид давснаас бром, иодыг ялгаруулж чаддаг. Тиймээс энэ нь үелэх систем дэх хлорын доор байрлах элементүүдийн анионуудыг исэлдүүлэх чадвартай. Гэсэн хэдий ч энэ нь фторыг исэлдүүлэн фтор өгөх боломжгүй юм. Хлорыг голчлон натрийн хлоридын уусмалын электролизээр гаргаж авдаг. Дараа нь анод дээр хлорын хий цуглуулж болно. Хлорыг голчлон ус цэвэршүүлэхэд ариутгагч бодис болгон ашигладаг. Цаашлаад хүнс, шавьж устгах бодис, будаг, нефтийн бүтээгдэхүүн, хуванцар, эм, нэхмэл эдлэл, уусгагч зэрэг өргөн хүрээний өргөн хэрэглээний бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлд ашигладаг.
Хлорид
Хлор нь өөр цахилгаан эерэг элементээс электроныг ялган авах үед үүссэн анионыг хлорид гэнэ. Хлорид нь Cl– тэмдгээр илэрхийлэгдэнэ Хлорид нь -1 цэнэгтэй моновалент ион юм. Тиймээс 18 электрон, арван долоон протонтой. Хлоридын электрон тохиргоо нь 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s 2 3p6Хлорид нь натрийн хлорид, кальцийн хлорид, HCl зэрэг ионы нэгдлүүдэд байдаг. Хлорид нь мөн усны эх үүсвэрт байдаг бөгөөд энэ нь байгальд хамгийн түгээмэл анион юм. Далайн усанд хлоридын ион их хэмжээгээр агуулагддаг.
Хлор ба хлорид юугаараа ялгаатай вэ?
• Хлорид нь хлорын бууруулсан хэлбэр юм. Хлорид нь хлорын арван долоон электронтой харьцуулахад 18 электронтой бөгөөд хоёулаа арван долоон протонтой. Тиймээс хлорид нь -1 цэнэгтэй, харин хлор нь төвийг сахисан байдаг.
• Хлор нь хлоридоос илүү химийн урвалд ордог.
• Хлорид нь аргоны электрон тохиргоонд хүрсэн тул хлорын атомаас тогтвортой байна.
