Татан буулгах ба задрал
Бодис нь молекул доторх болон молекул хоорондын харилцан үйлчлэлээр нэгдмэл байдаг. Эдгээр хүчнүүд өөр өөр хүч чадалтай байдаг. Уусалт ба задрал нь эдгээр молекулын харилцан үйлчлэлийг алдагдуулж, заримдаа шинэ харилцан үйлчлэлийг бий болгодог хоёр процесс юм.
Татан буулгах
Уусгагч бодисыг уусгагчд уусгах үйл явц юм. Энэ бодис нь хатуу, хий эсвэл шингэн фазтай байж болно. Уусалтын үр дүн нь уусгагч юм. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь ууссан бодис ба уусгагч гэсэн хоёр төрөлтэй. Уусгагч нь ууссан бодисыг уусгаж, нэг төрлийн уусмал үүсгэдэг. Тиймээс уусгагчийн хэмжээ нь ууссан бодисын хэмжээнээс их байдаг. Уусах үед ууссан бодис молекул, атом эсвэл ионы түвшинд задардаг бөгөөд тэдгээр зүйл нь уусгагч дотор тархдаг. Уусмал дахь бүх тоосонцор нь молекул эсвэл ионы хэмжээтэй байдаг тул тэдгээрийг энгийн нүдээр харах боломжгүй. Хэрэв уусгагч эсвэл ууссан бодис нь харагдах гэрлийг шингээж чаддаг бол уусмал нь өнгөтэй байж болно. Гэсэн хэдий ч шийдэл нь ихэвчлэн ил тод байдаг. Уусгагч нь шингэн, хий, хатуу төлөвт байж болно. Хамгийн түгээмэл уусгагч нь шингэн юм. Шингэнүүдийн дотроос усыг бүх нийтийн уусгагч гэж үздэг, учир нь энэ нь бусад уусгагчаас олон бодисыг уусгаж чаддаг. Шингэн уусгагчид хий, хатуу эсвэл бусад шингэн ууссан бодисыг уусгаж болно. Хийн уусгагчид зөвхөн хийн ууссан бодисыг уусгаж болно. Тодорхой хэмжээний уусгагч дээр нэмж уусгах бодисын хэмжээ хязгаартай.
Уусахын тулд ууссан бодис болон уусгагч бодисууд нийцтэй байх ёстой. Үүнийг бид “ямар нэгэн адил уусдаг.” Энэ нь гэсэн үг; хэрэв нэгдэл нэг орчинд уусдаг бол тэр орчин нь ууссан бодис шиг байх ёстой. Жишээлбэл, туйлын ууссан бодисууд туйлтай орчинд уусдаг боловч туйлтгүй орчинд уусдаггүй ба эсрэгээр. Уусах хурд болон уусч болох ууссан бодисын хэмжээг уусах чадвараар зохицуулдаг. Уусах чадварын тогтмол нь хэр хэмжээний хатуу бодис уусч болох тухай ойлголтыг өгч, тэнцвэрт байдалд уусмалын үе шатанд ордог. Уусах нь кинетик процесс бөгөөд бодис уусгахын тулд нийт чөлөөт энерги сөрөг байх ёстой. Уусах хурд нь бусад олон хүчин зүйлээс хамаарна. Жишээлбэл, хутгах, сэгсрэх, халаах, хөргөх нь уусалтын хурдыг нэмэгдүүлэх эсвэл бууруулах арга замуудын нэг юм. Зарим бодис амархан уусдаг бол зарим бодис уусдаггүй. Жишээлбэл, ионы нэгдлүүд усанд маш хурдан уусдаг бол цардуул маш бага уусдаг.
Байгалийн тэнцвэрийг хадгалахад уусгах нь маш чухал. Бид эмийн үйлдвэрт бодисын чанарыг шалгахын тулд уусгах зарчмуудыг ашигладаг.
задрал
Задаргаа гэдэг нь жижиг хэлтэрхий, молекул эсвэл бөөмс болж задрахыг хэлнэ. Химийн хувьд урвалын явцад нэгдлүүд задардаг. Эсвэл татан буулгах үед тэд задарч болно. Цацраг идэвхт задрал нь задралын өөр нэг хэлбэр бөгөөд цацраг идэвхт элементүүд нь задралын гинжин урвалд орж, эцэст нь өөр бүрэлдэхүүн хэсэг болж хувирдаг.
Татан буулгах, задрах хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Уусгагч нь бодисыг уусгагчд уусгах үйл явц юм. Задаргаа гэдэг нь жижиг хэлтэрхий, молекул эсвэл тоосонцор болж задрахыг хэлнэ.
• Уусах явцад ууссан бодис жижиг хэсгүүдэд (бүх тохиолдлууд биш) задардаг тул уусах нь мөн задрах процесс юм.
