Үндсэн ялгаа – Бүрэн ион ба цэвэр ионы тэгшитгэл
Химийн урвал гэдэг нь химийн нэгдлүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэл бөгөөд шинэ нэгдлүүд үүсгэх эсвэл химийн бүтцийг нь өөрчлөх явдал юм. Тодорхой химийн урвалд орж буй нэгдлүүдийг урвалж гэж нэрлэдэг ба эцэст нь олж авсан зүйлийг бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг. Химийн тэгшитгэл нь химийн тэмдэг ашиглан химийн урвалын дүрслэл юм. Химийн тэгшитгэл нь урвалд орж буй бодис, бүтээгдэхүүн гэж юу болохыг харуулдаг. Ионы бүрэн тэгшитгэл ба цэвэр ионы тэгшитгэл нь химийн урвалыг илэрхийлэх хоёр арга юм. Бүрэн ионы болон цэвэр ионы тэгшитгэлийн гол ялгаа нь бүрэн ионы тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцсон бүх ионы төрлийг өгдөг бол цэвэр ионы урвал нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцсон химийн төрлийг өгдөг.
Бүрэн ионы тэгшитгэл гэж юу вэ?
Ионы бүрэн тэгшитгэл нь уусмалд агуулагдах ионы төрлийг тодорхой харуулсан химийн урвалыг тайлбарласан химийн тэгшитгэл юм. Ионы төрөл нь анион (сөрөг цэнэгтэй зүйл) эсвэл катион (эерэг цэнэгтэй зүйл) юм. Үүний эсрэгээр, бүрэн молекулын тэгшитгэл нь молекулууд химийн урвалд оролцох боломжийг олгодог. Энэ ойлголтыг ойлгохын тулд жишээ авч үзье.
NaCl (натрийн хлорид) ба AgNO3 (мөнгөн нитрат) хоёрын хоорондох урвал нь цагаан тунадас үүсгэдэг. Урвалын молекулын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Зураг 01: AgCl тунадас үүсэх
Энэ урвал нь усан орчинд явагдана. NaCl нь доорх байдлаар усан уусмалд катион ба анион болон хуваагдана.
NaCl → Na+ + Cl–
Дараа нь эдгээр ионууд нь мөнгөний нитраттай урвалд орж AgCl цагаан тунадас үүсгэдэг. Дээрх тэгшитгэлийн дагуу урвалын дараа NaNO3 дайвар бүтээгдэхүүн болж үүсдэг. Гэсэн хэдий ч үнэндээ юу болох вэ гэвэл Na+ ба NO3– ионууд усан орчинд ялгардаг., мөн тэдгээр нь ион хэлбэрээрээ үлддэг. Тэгвэл энэхүү химийн урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийггэж бичиж болно.
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Энэ тэгшитгэл нь урвалын хольц болон эцсийн бүтээгдэхүүний талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг. Урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг ашиглан цэвэр ионы тэгшитгэлийг гаргаж болно.
Цэв ионы тэгшитгэл гэж юу вэ?
Цэвэр ионы тэгшитгэл нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцсон ионуудыг харуулсан химийн тэгшитгэл юм. Бүрэн ионы тэгшитгэлийн хоёр талын ижил төстэй ионуудыг цуцалснаар энэ тэгшитгэлийг бүрэн ионы тэгшитгэлээс гаргаж авч болно. Иймээс цэвэр ионы тэгшитгэл нь урвалын хольцод агуулагдах бүх ионы зүйлийн талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгдөггүй. NaCl ба AgNO3-ийн хоорондох урвалын хувьд цэвэр ионы тэгшитгэлийг дараах байдлаар гаргаж болно.
Ионы бүрэн тэгшитгэл:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Цэвэр ионы тэгшитгэл:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Дээрх цэвэр ионы тэгшитгэл нь хлоридын ион ба мөнгөний катионууд нь AgCl цагаан тунадас үүсгэх үүрэгтэй бөгөөд үүнд үлдсэн ионууд (Na+ ба NO) ороогүй болно. 3–). Устгагдсан ионуудыг тунадас үүсгэхэд оролцдоггүй "үзэгчийн ионууд" гэж нэрлэдэг.
Бүрэн ион ба цэвэр ионы тэгшитгэлийн ялгаа юу вэ?
Бүрэн ион ба цэвэр ион тэгшитгэл |
|
| Ионы бүрэн тэгшитгэл нь уусмалд агуулагдах ионы төрлийг тодорхой харуулсан химийн урвалыг тайлбарласан химийн тэгшитгэл юм | Цэвэр ионы тэгшитгэл нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцдог ионуудыг өгдөг химийн тэгшитгэл юм. |
| Дэлгэрэнгүй | |
| Ионы бүрэн тэгшитгэл нь урвалын хольцод агуулагдах бүх ионы зүйлийн талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг. | Цэвэр ионы тэгшитгэл нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцсон ионы төрлүүдийн талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг. |
| Тэгшитгэлийг олж авах | |
| Ионы бүрэн тэгшитгэлийг химийн урвалын молекулын тэгшитгэлээс авч болно. | Цэв ионы тэгшитгэлийг бүрэн ионы тэгшитгэлээс авч болно. |
Хураангуй – Ионы бүрэн ба цэвэр ионы тэгшитгэл
Ионы бүрэн тэгшитгэл ба цэвэр ионы тэгшитгэл нь урвалын холимогт агуулагдах химийн төрөл юм уу тодорхой химийн урвалд оролцсон химийн төрөл зүйлийг тодорхойлоход хэрэглэгддэг химийн тэгшитгэлийн хоёр хэлбэр юм. Бүрэн ионы болон цэвэр ионы тэгшитгэлийн ялгаа нь бүрэн ионы тэгшитгэл нь химийн урвалд оролцсон бүх ионы төрлийг өгдөг бол цэвэр ионы урвал нь эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэхэд оролцсон химийн төрлийг өгдөгт оршино.
