Үндсэн ялгаа – шингэрүүлэлт ба шингэрүүлэлтийн хүчин зүйл
Шингэрүүлэх болон шингэлэх хүчин зүйл нь аналитик химийн тооцоололд хэрэглэгддэг нийтлэг нэр томъёо юм. Шингэрэлт гэдэг нь уусмал дахь тодорхой ууссан бодисын концентрацийг бууруулахыг хэлнэ. Энэ нэр томъёог шингэн ба хий хоёуланг нь тодорхойлоход ашиглаж болно. Шингэрүүлэх хүчин зүйл нь шингэрүүлэлтийн хэмжүүр юм; энэ нь шингэрүүлэлтийн хэмжээг тодорхойлдог. Шингэрүүлэх хүчин зүйл ба шингэрүүлэлтийн гол ялгаа нь уусмалын шингэрүүлэлт нь тухайн уусмал дахь ууссан бодисын концентраци буурах явдал бөгөөд шингэлэх хүчин зүйл нь уусмалын эцсийн хэмжээ ба анхны эзэлхүүний хоорондох харьцаа юм.
Ширгэлт гэж юу вэ?
Уусмалыг шингэлэх нь тухайн уусмал дахь ууссан бодисын концентраци буурахыг хэлнэ. Уусмал нь ууссан бодис агуулсан уусгагчаас бүрдэнэ. Эдгээр ууссан бодисын концентрацийг моляр эсвэл моляраар тодорхойлно. Моляр чанар нь уусмалын нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын хэмжээ (нэгж моль/л-ээр өгөгдсөн) юм. Моляци гэдэг нь нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын масс юм (нэгж кг/л-ээр өгөгдсөн). Энэ уусмал дахь ууссан бодисын концентраци буурах үед үүнийг шингэрүүлсэн уусмал гэнэ.
Уусмалд уусгагчийг нэмж, ууссан бодисын агууламжийг тогтмол байлгаснаар шингэрүүлэлт хийдэг. Жишээлбэл, натрийн хлорид (NaCl) агуулсан усан уусмалыг нэмж ус нэмснээр шингэлж болно. Хэрэв ууссан бодис нь өнгөт нэгдэл бол уусмалыг шингэлэх үед уусмалын өнгө алга болно.
Зураг 1: Шингэрүүлсэн үед өнгө бүдгэрнэ
Эцсийн концентрацийн тооцоо
Уусмалын эцсийн концентрацийг дараах хамаарлыг ашиглан тодорхойлж болно.
C1V1=C2V2
C1 нь анхны концентрац
V1 бол анхны хэмжээ
C2 бол эцсийн концентрац
V2 нь шийдлийн эцсийн боть юм.
Жишээ нь: KCl-ийн усан уусмал нь 0.2 л усанд 2.0 моль KCl агуулна. Хэрэв ус (400 мл) нэмбэл KCl уусмалын эцсийн концентраци хэд байх вэ?
KCl-ийн анхны концентраци (C1)=2.0 моль/0.2л=10 моль/л
Уусмалын анхны эзэлхүүн (V1)=0.2 L
Уусмалын эцсийн эзэлхүүн (V2)=0.2 л + 0.4 л=0.6 л
Уусмалын эцсийн концентрацийг (C2) дараах байдлаар тодорхойлж болно:
C1V1=C2V2
10 моль/л x 0.2 л=C2 x 0.6 л
C2=2 моль / 0.6 л=3.33 моль/л
Шингэрүүлэх хүчин зүйл гэж юу вэ?
Шингэрүүлэх коэффициент (мөн шингэрүүлэлтийн харьцаа гэж нэрлэдэг) нь уусмалын эцсийн хэмжээ болон анхны эзэлхүүний хоорондох харьцаа юм. Эцсийн хэмжээ нь шингэрүүлсний дараа уусмалын эзэлхүүн юм. Анхны эзэлхүүн нь шингэлэхээс өмнөх уусмалын эзэлхүүн буюу шингэлэхэд ашигласан анхны уусмалын эзэлхүүн юм. Энэ хамаарлыг ууссан бодисын масстай хамт ашиглаж болно.
Шингэрүүлэх коэффициентийн тооцоо
Шингэрүүлэх коэффициент=эцсийн эзэлхүүн (V2) / анхны эзэлхүүн (V1)
Жишээ нь: 200 мл KMnO4 усан уусмалыг 200 мл ус нэмж шингэлнэ,
Шингэрүүлэх хүчин зүйл=(200мл + 200мл) / 200мл
=400 мл /200 мл
=2
Зураг 02: шингэрүүлэлтийн коэффициентийн график
Дээрх диаграмм нь мэлхийнүүдийн үхлийг экосистемд нэмсэн пестицидийн шингэрүүлэлтийн хамт тооцсон судалгааны графикийг харуулж байна.
Ширгэлт ба шингэрүүлэх хүчин зүйлийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ширгэлт ба шингэрүүлэх хүчин зүйл |
|
| Уусмалыг шингэлэх нь тухайн уусмал дахь ууссан бодисын концентраци буурах явдал юм. | Шингэрүүлэх коэффициент (шингэрүүлэх харьцаа) нь уусмалын эцсийн хэмжээ болон анхны эзэлхүүний хоорондох харьцаа юм. |
| Үзэл баримтлал | |
| Шингэрүүлэх нь концентрацийн бууралт юм. | Шингэрүүлэх хүчин зүйл нь шингэрүүлэлтийн хэмжүүр юм. |
| Тодорхойлолт | |
| Шингэрэлтийг C1V1=C2V2 тэгшитгэлээр тодорхойлно. | Ширгэлтийн коэффициентийг уусмалын эцсийн эзэлхүүнийг анхны эзэлхүүнээс хуваах замаар тодорхойлно. |
| Нэгж | |
| Шингэрүүлснээр эцсийн концентрацийг моль/л нэгжээр өгнө. | Шингэрүүлэх хүчин зүйл нь нэгжгүй. |
Товч мэдээлэл – Шингэрүүлэлт ба шингэрүүлэлтийн хүчин зүйл
Шингэрүүлэх, шингэлэх хүчин зүйл нь химийн шинжлэх ухаанд түгээмэл хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Шингэрэлтийн коэффициент нь шингэрүүлэлтийн хэмжүүр юм. Шингэрүүлэх хүчин зүйл ба шингэрүүлэлтийн гол ялгаа нь уусмалыг шингэлэх нь тухайн уусмал дахь ууссан бодисын концентрацийг бууруулах явдал бөгөөд шингэлэх хүчин зүйл нь уусмалын эцсийн хэмжээ ба анхны эзэлхүүний хоорондох харьцаа юм.
