Изотоник ба изосмотик хоёрын гол ялгаа нь изотоник уусмалд зөвхөн нэвчдэггүй ууссан бодис агуулагддаг бол изосмотик уусмалд нэвтрэн орох ба нэвчдэггүй ууссан бодис агуулагддаг. Изотоник болон изосмотик уусмалуудын өөр нэг чухал ялгаа нь изотоник уусмалууд нь хүрээлэн буй эсүүдээс ялгаатай осмосын даралттай байдаг бол изотоник уусмалууд нь хүрээлэн буй эсүүдтэйгээ ижил осмосын даралттай байдаг.
Изотоник ба изосмотик гэдэг нь химийн лабораторид бидний байнга тааралддаг шийдэл, нэр томъёо юм. Олон хүмүүс хоёр төрлийн шийдлийн ялгааг эргэлзэж, ижилхэн гэдэгт итгэдэг. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь ижил биш бөгөөд бид энэ нийтлэлд тэдгээрийн ялгааг онцлон харуулах болно.
Ууссан бодис гэж юу вэ?
Ууссан бодисууд нь уусмалд уусдаг бодис юм. Изосмотик ба изотоник уусмалыг ойлгохын тулд тэдгээр нь нэвт шингэсэн ууссан бодис эсвэл нэвчдэггүй ууссан бодис гэдгийг ойлгох хэрэгтэй. Нэвтрэх ууссан бодисууд нь эсийн мембранаар дамжин өнгөрч, мембран дээрх осмосын даралтад нөлөөлдөг. Нөгөөтэйгүүр, нэвчдэггүй ууссан бодисууд мембранаар дамжин өнгөрч чадахгүй тул зөвхөн тоник байдалд нөлөөлдөг.
Изотоник гэж юу вэ?
Изотоник гэдэг нь хүний биеийн цус, эд эстэй ижил давсны агууламжтай байхыг хэлнэ. Изотон уусмалууд нь зөвхөн нэвчдэггүй ууссан бодисыг агуулдаг бөгөөд энэ нь тэдгээрийг хүрээлэн буй эсүүдтэй ижил осмосын даралттай уусмалыг хэлнэ.
Зураг 01: Изотоник уусмал
Түүнээс гадна тэд эсээс юу ч шингээдэггүй ба эсрэгээр (эсүүд мөн эдгээр уусмалаас ууссан бодисыг шингээдэггүй). Жишээлбэл, 154 mMNaCl уусмал нь хүний хувьд изотоник шинж чанартай байдаг.
Изосмотик гэж юу вэ?
Изосмотик гэдэг нь хоёр уусмалд ууссан бодисуудын тоо ижил байхыг хэлнэ. Тиймээс тэдгээр нь эстэй ижил осмосын даралттай байдаг ч тэд эргэн тойронд байдаг. Тэдгээр нь нэвтрэн орж, эсийн осмосын даралтыг нэмэгдүүлэх боломжтой нэвчдэг уусмалуудыг агуулдаг. Эсийн осмосын даралт нэмэгдэж, эс нь орчноос ус шингээхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь тэнцвэрт байдалд хүрч, осмосын даралт хоёр талдаа тэнцүү байна. Энэ нь эсэд нөлөөлж, эцэст нь тэсрэх аюултай.
Жишээ нь сахароз нь ионгүй уусмал юм. 320 мм-ийн сахарозын уусмал нь хүний хувьд изосмотик шинж чанартай байдаг. Энэхүү сахарозын уусмалыг 154мМ NaCl уусмалтай харьцуулж үзвэл 154мМ натрий (Na) ба 154мМхлорид (Cl) буюу 308 миллиосмоляртай буюу сахарозын хувьд 320 миллиосмоляртай ойролцоо байна.
Изотоник ба изосмотик хоёрын ялгаа юу вэ?
Изотоник гэдэг нь эс эсвэл биеийн шингэн дэх ууссан бодисын концентрацитай ижил уусмалыг хэлнэ. Изосмотик гэдэг нь ижил осмосын даралттай хоёр уусмалын нөхцөл байдлыг хэлнэ. Иймээс изотоник уусмалд зөвхөн нэвчдэггүй ууссан бодис агуулагддаг бол изосмотик уусмалд нэвтрэн орох ба нэвчдэггүй уусмалыг хоёуланг нь агуулна.
Эдгээр хоёр төрлийн уусмал нь осмосын даралттай ямар хамааралтай болохыг харгалзан үзэхэд изотоник уусмалууд нь хүрээлэн буй эсүүдээс өөр өөр осмосын даралттай байдаг. Эсрэгээр, изосмотик уусмалууд нь хүрээлэн буй эсүүдтэйгээ ижил осмосын даралттай байдаг. Цаашилбал, изотоник уусмалууд нь эсийг хүрээлэн буй орчноос ус шингээх эсвэл эсээс ус алдахад хүргэдэггүй. Гэсэн хэдий ч изосмотик уусмал нь эсийг хүрээлэн буй орчноос ус шингээх эсвэл эсээс ус алдахад хүргэдэг.
Хураангуй – изотон ба изосмотик
Изотоник ба изосмотик гэсэн нэр томъёо нь биеийн шингэний шинж чанарыг тодорхойлоход тустай. Изотоник гэсэн хоёр нэр томъёо нь ижил ууссан бодисын концентрацитай байх санааг илэрхийлдэг бол изосмотик гэдэг нэр томъёо нь ижил осмосын даралттай байх санааг илэрхийлдэг. Изотоник ба изосмотик хоёрын ялгаа нь изотоник уусмалд зөвхөн нэвчдэггүй ууссан бодис агуулагддаг бол изосмотик уусмалд нэвтрэн орох ба нэвчдэггүй ууссан бодис хоёуланг нь агуулна.
