Аллотроп ба изотопын гол ялгаа нь аллотропыг молекулын түвшинд авч үздэг бол изотопыг атомын түвшинд авч үздэг.
Үелэх системд атомын дугаараар нь 118 орчим элемент байдаг. Элемент гэдэг нь зөвхөн нэг төрлийн атомаас бүрдэх химийн бодис юм; Тиймээс тэд цэвэр ариун байдаг. Аллотропууд нь нэг нэгдлийн өөр өөр хэлбэр бөгөөд изотопууд нь нэг элементийн өөр өөр хэлбэр юм.
Аллотроп гэж юу вэ?
Аллотропууд нь молекулын түвшинд нэг элементийн өөр өөр хэлбэрүүд юм. Тэд өөр өөр физик шинж чанарыг харуулдаг. Бүх химийн элементүүдийн дотроос нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр, фосфор нь аллотроптой гол элементүүд юм. Нүүрстөрөгч нь олон тооны аллотроптой байдаг. Нүүрстөрөгчийн найман аллотроп нь бие биенээсээ ихээхэн ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, алмаз нь нүүрстөрөгчийн хамгийн хүчтэй аллотроп бөгөөд бал чулуу нь бага хүчтэй байдаг. Нүүрстөрөгчийн нано хоолой, фуллерен болон аморф нүүрстөрөгч нь нүүрстөрөгчийн бусад аллотропууд юм.
Зураг 1: Нүүрстөрөгчийн аллотропууд
Хүчилтөрөгчийн элементийн хувьд O2 ба O3 гэсэн хоёр нийтлэг аллотроп байдаг. O2 нь O3-аас их байдаг. Ер нь байгальд зарим аллотропууд тогтвортой байдгаараа бусдаасаа илүү элбэг байдаг. Фосфор нь улаан, цагаан, хар фосфор гэсэн гурван аллотроптой. Эдгээрээс улаан, цагаан фосфор хамгийн түгээмэл байдаг. Аллотропууд нь атомын зохион байгуулалт, атомын тоо гэх мэт зэргээс шалтгаалан бие биенээсээ ялгаатай байдаг.
Изотопууд гэж юу вэ?
Изотопууд нь нэг химийн элементийн атомын өөр өөр хэлбэр юм. Тэд өөр өөр тооны нейтронтой тул бие биенээсээ ялгаатай. Нейтроны тоо өөр тул массын тоо ч өөр байна.
Гэхдээ ижил элементийн изотопууд ижил тооны протон, нейтронтой. Янз бүрийн изотопууд янз бүрийн хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд бид үүнийг харьцангуй элбэг гэж нэрлэгдэх хувиар илэрхийлж болно. Жишээлбэл, устөрөгч нь протиум, дейтерий, тритий гэсэн гурван изотоптой. Тэдний нейтроны тоо болон харьцангуй элбэг дэлбэг байдал дараах байдалтай байна.
Зураг 2: Устөрөгчийн химийн элементийн өөр өөр изотопууд
Цөмд агуулагдах нейтроны тоо элемент бүрд өөр өөр байдаг. Эдгээр изотопуудаас зөвхөн зарим нь тогтвортой байдаг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч гурван тогтвортой изотоптой, цагаан тугалга арван тогтвортой изотоптой. Ихэнх тохиолдолд энгийн элементүүд нь протоны тоотой ижил нейтроны дугаартай байдаг. Гэхдээ хүнд элементүүдэд протоноос илүү нейтрон байдаг. Нейтроны тоо нь цөмийн тогтвортой байдлыг тэнцвэржүүлэхэд чухал үүрэгтэй. Цөмүүд хэт хүнд байвал тогтворгүй болдог; тиймээс тэдгээр изотопууд цацраг идэвхт болдог. Жишээлбэл, 238U цацраг ялгаруулж, илүү жижиг цөмд задалдаг. Изотопууд нь өөр өөр масстай тул өөр өөр шинж чанартай байж болно. Жишээлбэл, тэд өөр өөр эргэлттэй байж болно; Тиймээс тэдний NMR спектрүүд өөр өөр байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдний электроны тоо ойролцоо байгаа нь ижил төстэй химийн үйлдэл үүсгэдэг.
Аллотроп ба изотоп хоёрын ялгаа юу вэ?
Аллотропууд нь молекулын түвшинд нэг элементийн өөр өөр хэлбэрүүд юм. Изотопууд нь ижил химийн элементийн атомуудын өөр өөр хэлбэр юм. Аллотроп ба изотопын гол ялгаа нь аллотропыг молекулын түвшинд авч үздэг бол изотопыг атомын түвшинд авч үздэг. Түүнчлэн аллотроп ба изотопуудын өөр нэг ялгаа нь аллотропууд нь атомуудын зохион байгуулалтаар бие биенээсээ ялгаатай байдаг бол изотопууд нь нейтроны тоогоор өөр хоорондоо ялгаатай байдаг.
Доорх инфографик нь аллотроп ба изотопуудын ялгааны талаар дэлгэрэнгүй харуулав.
Хураангуй – Аллотроп ба изотопууд
Хэдийгээр аллотроп, изотоп гэсэн нэр томьёо нь адилхан сонсогдож байгаа ч утгаараа бие биенээсээ маш ялгаатай. Аллотроп ба изотопын гол ялгаа нь аллотропыг молекулын түвшинд авч үздэг бол изотопыг атомын түвшинд авч үздэг.
