Азотын хүчил ба азотын хүчлийн гол ялгаа нь азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг бол азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдагт оршино.
Азот ба азотын хүчлүүд нь азотын органик бус хүчил юм. Эдгээр хүчил хоёулаа азот, хүчилтөрөгч, устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг.
Азотын хүчил гэж юу вэ?
Азотын хүчил нь HNO3 химийн томъёотой. Энэ нь маш идэмхий, аюултай хүчил юм. Түүнээс гадна энэ нь шингэрүүлсэн эсвэл төвлөрсөн химийн шинж чанартай байж болно. Аль ч тохиолдолд энэ нь усанд ууссан азотын хүчлийн молекулуудтай. Азотын давхар исэл ба усны хоорондох урвал нь азотын хүчил үүсгэдэг. Азотын хүчил хоёр төрөл байдаг: утаат азотын хүчил ба төвлөрсөн азотын хүчил.
Зураг 01: Азотын хүчлийн молекулын резонансын бүтэц
Утаатай азотын хүчил нь маш өндөр концентрацитай, өндөр нягтралтай азотын хүчлийн арилжааны төрөл юм. Энэ нь 90-99% HNO3 агуулдаг. Бид азотын хүчилд хэт их азотын давхар ислийг нэмснээр энэ шингэнийг бэлтгэж болно. Энэ нь идэмхий шинж чанартай өнгөгүй, шаргал эсвэл бор өнгөтэй утаа үүсгэдэг. Тиймээс энэ хүчиллэг уусмал нь устай хослуулан хийн молекулуудтай; дотор нь ус байхгүй. Энэ хүчлийн утаа нь хүчлийн гадаргуугаас дээш гардаг; Энэ нь түүний нэр болох "утаа" руу хөтөлдөг. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь HNO3-xNO2
Баяжуулсан азотын хүчил нь зүгээр л бага усанд их азотын хүчил агуулсан уусмал юм. Энэ хүчлийн төвлөрсөн хэлбэр нь ууссан бодисын хэмжээтэй харьцуулахад бага хэмжээний ус агуулдаг гэсэн үг юм. Арилжааны хэмжээнд 68% ба түүнээс дээш бол концентрацитай азотын хүчил гэж тооцогддог. Түүнээс гадна энэ уусмалын нягт нь 1.35 г / см3 байна. Ийм их концентраци нь утаа үүсгэдэггүй, гэхдээ энэ хүчлийн маш өндөр концентраци нь цагаан өнгөтэй утаа үүсгэдэг. Азотын давхар ислийг устай урвалд оруулснаар бид энэ шингэнийг гаргаж чадна.
Азотын хүчил гэж юу вэ?
Азотын хүчил нь HNO2 химийн томъёотой органик бус хүчил юм. Энэ нь сул хүчил ба монопротик хүчил юм. Энэ хүчил нь уусмалын төлөвт, хийн үе шатанд, нитрилийн давс хэлбэрээр үүсдэг. Энэ хүчил нь азо будагч бодис өгөхийн тулд азо холбох урвалын урвалж болох диазонийн давс хийхэд тустай.
Зураг 02: Азотын хүчлийн бүтэц
Азотын хүчлийн уусмал нь цайвар цэнхэр өнгөтэй байна. Энэ хүчлийн коньюгат суурь нь нитрил ион юм. Хийн үе шатанд азотын хүчил хавтгай геометрт байдаг бөгөөд cis болон транс хэлбэрийг хоёуланг нь хүлээн авах боломжтой. Өрөөний температурт транс изомер давамгайлах ба cis изомерээс тогтвортой байна.
Азотын хүчлийг натрийн нитритийн усан уусмалыг эрдэс хүчлээр хүчиллэгжүүлэх замаар бэлтгэж болно. Бид хүчиллэгжүүлэх процессыг мөсний температурт хийж болох ба HNO2 нь in situ нөхцөлд зарцуулагддаг. Чөлөөт азотын хүчлийн молекулууд нь тогтворгүй бөгөөд хурдан задрах хандлагатай байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй бид азотын хүчлийг усанд уусгах замаар азотын хүчил үүсгэж болно.
Азотын хүчил ба азотын хүчлийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Азотын хүчил ба азотын хүчил нь азотын атом агуулсан органик бус хүчил юм. Азотын хүчил ба азотын хүчлийн гол ялгаа нь азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг бол азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдагт оршино.
Түүгээр ч зогсохгүй азотын хүчил ба азотын хүчлийн хооронд амархан ялгагдах зүйл бол азотын хүчил нь өнгөгүй, цайвар шар эсвэл улаан утаа ялгаруулдаг шингэн байдаг бол азотын хүчил нь цайвар цэнхэр өнгийн уусмал юм. Үүнээс гадна азотын хүчил нь азотын хүчлээс хүчтэй хүчил юм.
Доорх инфографик нь азотын хүчил ба азотын хүчлийн ялгааг харуулсан болно.
Товч мэдээлэл – Азотын хүчил ба азотын хүчил
Азотын хүчил ба азотын хүчил нь азотын атом агуулсан органик бус хүчил юм. Азотын хүчил ба азотын хүчлийн гол ялгаа нь азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг бол азотын хүчлийн молекул нь төв азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдагт оршино.
