Ууршилт ба ууршилтын гол ялгаа нь шингэний ууршилт нь тухайн шингэний буцлах цэгээс доогуур температурт явагддаг бол ууршилт нь шингэний буцлах цэгт явагддагт оршино.
Ууршилт болон ууршилт нь шингэн нь хийн фаз руу шилжих үйл явцыг хэлнэ. Хэдийгээр ууршилт нь зөвхөн шингэнд тохиолддог боловч ууршилт нь хатуу бодисуудад ч тохиолдож болно; Бид үүнийг сублимация гэж нэрлэдэг (шингэн үе дамжихгүйгээр хатуу фазыг хийн фаз руу шууд хувиргах).
Ууршилт гэж юу вэ?
Ууршилт гэдэг нь шингэний буцлах цэгээс доогуур температурт шингэнийг хийн фаз руу шилжүүлэхийг хэлнэ. Шингэн дэх молекулууд өөр өөр кинетик энергитэй байдаг. Бид шингэн рүү гаднаас энерги өгөхөд (дулаан гэх мэт) эдгээр шингэний молекулуудын кинетик энерги нэмэгддэг. Гадаргуу дахь молекулууд хоорондын молекул хоорондын хүчийг даван туулахад хангалттай энерги байх үед молекулууд гадаргуугаас зугтаж, хийн төлөвт шилжих хандлагатай байдаг.
Зураг 01: Усны гадаргуу дээр ууршилт үүсдэг
Гэсэн хэдий ч ууршилтаар хийн фазад орсон зарим молекулууд конденсацын замаар шингэнтэй дахин нэгдэж болно. Энэ нь ууршилт ба конденсацийн хурд хоёрын хооронд тэнцвэрийг бүрдүүлдэг. Түүнээс гадна энэ үе шатанд уурын тогтмол даралтыг тогтоодог. Хэрэв бид энэ цэгүүдэд шингэний температурыг нэмэгдүүлбэл молекулуудын кинетик энерги нэмэгддэг тул ууршилтын хурд нэмэгдэхэд хүргэдэг. Тиймээс шингэний дээрх орон зайг эзлэх молекулуудын хэмжээ нэмэгддэг.
Ууршилт гэж юу вэ?
Ууржилт гэдэг нь шингэний буцлах цэг дээр шингэн фазыг хийн фаз болгон хувиргах явдал юм. Тиймээс шингэний буцлах температурт ууршилт явагдана.
Зураг 02: Буцалж буй ус
Шингэнг буцалгахын тулд шингэний уурын даралт нь шингэнийг тойрсон гадаад даралттай тэнцүү байх ёстой. Энэ нь шингэний гадаргуу дээрх молекулууд нь шингэний молекулуудын хоорондох молекул хоорондын хүчийг даван туулахад хангалттай кинетик энергитэй байх ёстой гэсэн үг юм; иймээс эдгээр молекулууд хийн фаз руу шилжиж шингэнийг орхиж болно.
Ууршилт ба ууршилт хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Ууршилт ба ууршилт нь шингэн бодисыг хийн фаз болгон хувиргах үйл явц юм. Ууршилт ба ууршилтын гол ялгаа нь шингэний ууршилт нь тухайн шингэний буцлах цэгээс доогуур температурт явагддаг бол ууршилт нь шингэний буцалгах цэг дээр явагддаг. Түүнчлэн шингэний уурын даралт нь шингэний эргэн тойрон дахь гадаад даралтаас бага байх үед ууршилт үүсдэг бол шингэний уурын даралт нь гадаад даралттай тэнцүү байх үед ууршилт үүсдэг.
Цаашилбал, ууршилтын үед шингэний гадаргуу дээрх молекулууд эхлээд гадагшилдаг бөгөөд шингэний аль ч хэсэгт ууршилт үүсч болно (тиймээс бид савны ёроолд ус халах үед хөөс үүсэхийг харж болно).
Тойм – Ууршилт ба Ууршилт
Ууршилт болон ууршилтын аль аль нь шингэн бодис хийн фаз руу шилжих үйл явцыг хэлнэ. Ууршилт ба ууршилтын гол ялгаа нь шингэний ууршилт нь тухайн шингэний буцлах цэгээс доогуур температурт явагддаг бол ууршилт нь шингэний буцалгах цэгт явагддагт оршино.
