Этил нитрит ба нитроэтан хоёрын гол ялгаа нь этилнитритэд нэг хүчилтөрөгчийн атом нь нүүрстөрөгчийн атомтай, нөгөө хүчилтөрөгчийн атом нь азотын атомтай, харин нитроэтан дахь хүчилтөрөгчийн атом хоёулаа холбогддогт оршино. азотын атом руу.
Этил нитрит ба нитроэтан нь ижил химийн томъёотой: C2H5NO2. Эдгээр нь функциональ изомерууд юм. Гэхдээ этил нитрит болон нитроэтан хоёрын хооронд хэд хэдэн ялгаа бий.
Этил нитрит гэж юу вэ?
Этил нитрит нь C2H5NO2 химийн томъёотой алкил нитритийн нэг төрөл юм.. Үүнийг этанолоос бэлтгэж болно. Энэ нэгдлийн молийн масс нь 75.067 г / моль юм. Энэ нь усанд муу уусдаг бөгөөд буцлах цэг нь Цельсийн 17 хэм юм.
Зураг 01: Этил нитритийн химийн бүтэц
Бид этилнитритийг бутанонтой урвалж болгон ашиглаж, эцсийн бүтээгдэхүүн болох диметилглиоксимийг гаргаж авах боломжтой. Энэхүү нэгдэл нь өмнөд африк гаралтай Witdulsies хэмээх этанолд суурилсан уламжлалт эмийн (ханиад, ханиадны эсрэг) үндсэн найрлага бөгөөд ханиад томууны эсрэг эм юм. Өмнөд Африкт эмийн санд хүртэл зардаг. Гэсэн хэдий ч 1980 оноос хойш АНУ-д үүнийг лангуун дээр зарахыг хориглосон (АНУ-д үүнийг амтат нитрит, чихэрлэг спирт, нитрит гэж нэрлэдэг) байдаг. Энэ нь үхэлд хүргэдэг метемоглобинемитэй холбоотой юм.
Нитроэтан гэж юу вэ?
Нитроэтан нь C2H5NO2 химийн томъёотой органик нэгдэл юм. олон талаараа нитрометантай төстэй. Энэ нэгдлийн молийн масс нь 75.067 г / моль юм. Нитроэтан нь стандарт температур, даралтын нөхцөлд тослог шингэн хэлбэрээр үүсдэг. Гэсэн хэдий ч цэвэр нитроэтан нь өнгөгүй, жимсний үнэртэй байдаг. Энэ нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд хайлах цэг нь маш бага (-90 хэм), буцлах температур өндөр (112 хэм).
Зураг 02: Нитроэтаны химийн бүтэц
Нитроэтан бэлтгэх талаар бодоход бид пропаныг 350-450 хэмийн температурт азотын хүчлээр боловсруулах замаар үйлдвэрлэлийн аргаар гаргаж авах боломжтой. Энэ бол экзотермик урвал юм. Энэ нь нитрометан, нитроэтан, 1-нитропропан, 2-нитропропан гэсэн 4 чухал нитроалканыг өгдөг. Цаашилбал, энэ урвалд CH3CH2CH2O зэрэг чөлөөт радикалууд оролцдог. Энэ радикал нь нитритийн эфирийн гемолизийн үр дүнд үүсдэг. Энэ нь C-C хуваагдлын урвалд өртөмтгий алкокси радикал юм. Энэ нь бүтээгдэхүүний хольц үүсэхийг тайлбарлаж байна.
Генри урвалын үед бусад бүтээгдэхүүн болгон хувиргах, оксазолин өгөх конденсац, түлшний нэмэлт, пуужингийн түлшний урьдал бодис болгон хувиргах зэрэг нитроэтаны олон чухал хэрэглээ байдаг.
Этил нитрит ба нитроэтан хоёрын ялгаа юу вэ?
Этил нитрит ба нитроэтан хоёрын гол ялгаа нь этилнитритэд нэг хүчилтөрөгчийн атом нь нүүрстөрөгчийн атомтай, нөгөө хүчилтөрөгчийн атом нь азотын атомтай, харин нитроэтанд хүчилтөрөгчийн атом хоёулаа холбогддогт оршино. азотын атом. Нэмж дурдахад этил нитрит нь тунгалаг өнгөгүй шар өнгөтэй шингэн мэт харагддаг бол нитроэтан нь тослог шингэн юм.
Доорх инфографик нь этилнитрит болон нитроэтан хоёрын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлж, зэрэгцүүлэн харьцуулж харуулдаг.
Хураангуй – Этил нитрит ба Нитроэтан
Этил нитрит ба нитроэтан нь ижил химийн томъёотой хоёр химийн нэгдэл юм. Гэхдээ этил нитрит ба нитроэтан хоёрын гол ялгаа нь тэдгээрийн химийн бүтэц юм; этил нитрит нь нүүрстөрөгчийн атомтай нэг хүчилтөрөгчийн атом, азотын атомтай нэг хүчилтөрөгчийн атомтай, харин нитроэтан нь азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн атомуудтай.
