Усгүй ба моногидрат
Хатуу, шингэн, хийн фаз дахь бодисууд байдаг. Тэд сонгогчдоос хамааран ялгаатай байдаг. Ижил химийн бодис нь байгаа байдлаасаа хамааран өөр өөр шинж чанартай, шинж чанартай байдаг. Ус хаа сайгүй байдаг тул химийн бодист ус агуулагдах магадлал маш өндөр байдаг. Усны уур нь агаар мандалд байдаг. Хэдийгээр бид химийн бодисыг усгүй газар хадгалдаг ч атмосферийн усыг зарим химийн бодис шингээж авдаг. Тиймээс усгүй химийн бодистой болъё гэвэл усгүй хуурай газар хадгалах хэрэгтэй. Заримдаа бид цахиурын гель гэх мэт өөр бодисыг саванд хийж, агаар мандлын усыг шингээж авахын тулд химийн бодисыг агаар мандлын усаар хамгийн бага хэмжээгээр олж авдаг.
Бодис ус шингээх арга нь химийн болон химийн хувьд өөр өөр байдаг. Зарим химийн бодисууд туйлшралгүй байдаг. Эдгээр нь устай харилцах дургүй; тиймээс тэд усны молекулуудыг няцаадаг. Жишээлбэл, эфир, бензол, ацетон нь усгүй бодис юм. Усгүй гэдэг нь химийн шинжлэх ухаанд ийм нэгдлүүдийг тодорхойлоход хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Зарим химийн бодисууд усыг шингээж, агуулдаг. Устай молекулуудыг усжуулсан молекул гэж нэрлэдэг. Агаар дахь чийгийг шингээх чадвартай химийн бодисыг гигроскоп гэж нэрлэдэг. Ус шингээх хурд нь химийн бодисоос хамаарч өөр өөр байж болно. Агаар дахь натрийн хэсэг чийгийг маш хурдан шингээж чаддаг бол элсэн чихэр усыг удаан шингээдэг. Зөвхөн ус шингээх хурд төдийгүй бодисын шингээх усны хэмжээ нь нэг бодисоос нөгөөд өөр өөр байдаг. Жишээлбэл, натри гэх мэт зарим бодисууд усыг уусгах хүртэл шингээдэг. Зарим бодис нь тухайн бодисын нэг молекул тутамд зөвхөн нэг усны молекул агуулдаг. Үүний нэгэн адил зарим нь 2, 3, 4, 5, 10, усны молекулуудтай байдаг. Өмнө дурьдсанчлан, бодисын усны хэмжээ нь түүний шинж чанарыг өөрчилдөг. Жишээлбэл, давс (натрийн хлорид) болор ус шингээх үед уусдаг гэдгийг бид мэднэ. Гэхдээ хатуу төлөвт зарим нэгдлүүд байдаг. Тэд нэг буюу хэд хэдэн усны молекулыг агуулж болно. Гэхдээ устай хэлбэр, усгүй хэлбэр нь өнгө, бүтэц, урвал зэрэг ялгаатай байж болно.
Усгүй
Химийн бодис ямар ч ус агуулаагүй тохиолдолд усгүй гэж нэрлэгддэг. Зарим урвалын хувьд урвалыг усгүй нөхцөлд явуулахаар тусгайлан заасан байдаг. Ийм нөхцөлд бид химийн бодисыг усгүй авч, мөн усгүй саванд урвалыг явуулах ёстой. Григнардын урвал нь усгүй нөхцөлд явагдах ийм урвалуудын нэг юм. Зэсийн сульфатыг усгүй хэлбэрээр олж болно, энэ нь цагаан өнгөтэй байдаг (өөрөөр бол энэ нь пентагидрат хэлбэрээр байдаг бөгөөд цэнхэр өнгөтэй байдаг). Бид усгүй уусмалыг буцалгах замаар олж авч болно. Буцалгах нь усыг ууршуулж, усгүй шингэнийг өгдөг. Эсвэл бид бүх усыг шингээж, бодисыг хуурай болгодог бодис хэрэглэж болно. Эсвэл молекул шигшүүр ашиглаж эсвэл калийн гидроксид зэрэг шүлтлэг суурь нэмж болно.
Моногидрат
Моногидрат нь томъёоны нэгж тутамд нэг усны молекул агуулдаг. Бодисын молекул дахь усны молекулуудын тоог ихэвчлэн "химийн томъёо" гэж бичдэг. n H2O”. n нь усны молекулуудын тоог өгөх ба хэрэв нэгдэл нь моногидраттай бол n нь нэг болно.
Усгүй ба моногидрат хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Усгүй гэдэг нь усгүй, моногидрат гэдэг нь нэг усны молекул агуулсан гэсэн үг.
• Химийн бодисын усгүй хэлбэр ба моногидрат хэлбэр нь урвалын чанар, өнгө, фазаасаа ялгаатай байж болно.
