Px Py ба Pz орбиталуудын гол ялгаа нь Px тойрог зам нь x тэнхлэгийн дагуу, Py тойрог зам нь у тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн хоёр дэлбээтэй байхад Pz тойрог зам нь хоёр дэлбэнтэй байдагт оршино. z тэнхлэгийн дагуу. Тиймээс Px Py болон Pz орбиталуудын хоорондын ялгаа нь тэдгээрийн орон зай дахь чиг баримжаагаас үүсдэг.
Атомын орбитал нь атомын цөмийг тойрсон муж бөгөөд электрон олох магадлал хамгийн өндөр байдаг. Атомын тойрог замууд нь s орбитал, p орбитал, d орбитал эсвэл f орбитал байж болно. Цаашилбал, гурван p орбитал байдаг; тэдгээр нь Px, Py болон Pz орбиталууд юм.
Px Orbital гэж юу вэ?
Px орбитал нь х тэнхлэгийн дагуу чиглүүлдэг гурван p орбиталын нэг юм. Түүгээр ч барахгүй энэ тойрог зам нь хоёр дэлбээтэй бөгөөд дамббелл хэлбэртэй байдаг. Квантын тоо нь атомын орбиталуудыг нэрлэхэд тусалдаг тооны багц юм. Энэ систем нь тодорхой атомын тойрог замд өвөрмөц нэр өгдөг.
Зураг 1: Өөр өөр p орбиталууд ба тэдгээрийн чиглэл
Квантын тоо:
- Зарчмын квант тоо (n) нь электрон бүрхүүлийг дүрсэлдэг. Жишээ нь: n=1, 2, 3…
- Азимутын квант тоо буюу өнцгийн импульсийн квант тоо (l) нь дэд бүрхүүлүүдийг тайлбарладаг. Жишээ нь: l=0, 1, 2…
- Соронзон квант тоо (м) нь электроны өвөрмөц квант төлөвийг илэрхийлдэг. Жишээ нь: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Спин квант тоо (ууд) нь электроны эргэлтийг тодорхойлдог. Жишээ нь: s=±
Px орбиталийг авч үзэхэд квант тэмдэглэгээ дараах байдалтай байна.
- n=1 үед P орбитал байхгүй.
- n > 2, l=1 үед p орбитал байна. Дараа нь Px нь m=+1 эсвэл m=-1 байна.
- N-ийн утга нэмэгдэхийн хэрээр Px тойрог замын гадна талын дэлбэнгийн хэмжээ аажмаар нэмэгдэж, харин дотоод дэлбэнгийн хэмжээ багасна.
Py Orbital гэж юу вэ?
Py орбитал нь у тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн гурван p орбиталын нэг юм. Энэ тойрог зам нь хоёр дэлбээтэй. Py орбиталийн квант тэмдэглэгээ дараах байдалтай байна.
- n=1 үед P орбитал байхгүй.
- n > 2, l=1 үед p орбитал байна. Дараа нь Py нь m=+1 эсвэл m=-1 байна.
- N-ийн утга нэмэгдэхийн хэрээр Py тойрог замын гадна талын дэлбэнгийн хэмжээ аажмаар нэмэгдэж, харин дотоод дэлбэнгийн хэмжээ багасна.
Pz Orbital гэж юу вэ?
Pz орбитал нь z тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн гурван p орбиталын нэг юм. Энэ тойрог зам нь хоёр дэлбээтэй бөгөөд дамббелл хэлбэртэй байдаг. Py орбиталийн квант тэмдэглэгээ нь дараах байдалтай байна:
- n=1 үед P орбитал байхгүй.
- n > 2, l=1 үед p орбитал байна. Дараа нь Pz нь m=0 байна.
- N-ийн утга нэмэгдэхийн хэрээр Pz тойрог замын гадна талын дэлбэнгийн хэмжээ аажмаар нэмэгдэж, харин дотоод дэлбэнгийн хэмжээ багасна.
Px Py болон Pz орбиталуудын хооронд ямар төстэй зүйл байдаг вэ?
- Px Py болон Pz орбиталууд ижил төстэй хэлбэртэй (гантел хэлбэртэй).
- Гурван P орбитал бүгд ижил хэмжээтэй байна.
- Эдгээр орбиталуудын хэмжээ n-ийн утга нэмэгдэх тусам өөрчлөгддөг.
- Гурван тойрог зам нь тэнхлэгийн ижил чиглэлийн дагуух хоёр дэлбээтэй.
Px Py болон Pz орбиталуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px орбитал нь x тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн p тойрог зам юм. | Py орбитал нь у тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн p тойрог зам юм. | Pz орбитал нь z тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн p тойрог зам юм. |
| Баримтлал | ||
| Х тэнхлэгийн дагуу | У тэнхлэгийн дагуу | Z тэнхлэгийн дагуу |
| Соронзон квант тооны утга (м) | ||
| Соронзон квант тооны (m) утга нь +1 эсвэл -1 байна. | Соронзон квант тооны утга (м) нь +1 эсвэл -1 | Соронзон квант тооны утга (м) 0 (тэг) |
Хураангуй – Px Py ба Pz орбитал
Атомд гурван p атомын орбиталь байдаг. Px, Py, Pz нэрс нь тойрог замын орон зай дахь чиглэлийг заадаг. Px Py ба Pz орбиталуудын гол ялгаа нь Px орбитал нь x тэнхлэгийн дагуу, Py орбитал нь y тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн хоёр дэлбээтэй, харин Pz орбитал нь z тэнхлэгийн дагуу чиглэсэн хоёр дэлбээтэй байдагт оршино.
