Сигма ба пи молекул орбитал хоёрын гол ялгаа нь сигма молекул орбитал нь атомын орбиталуудын цөмийн тэнхлэгийн дагуу толгойноос толгойн чиглэлд давхцахаас үүсдэг бол пи молекул орбитал нь атомын орбиталуудын давхцлаас үүсдэг. зэрэгцээ чиглэлд.
Сигма ба пи молекул орбитал нь химийн нэгдлийн бодит бүтцэд хувь нэмэр оруулдаг хоёр төрлийн молекул орбитал юм. Молекулын орбиталууд нь дан болон давхар эсвэл гурвалсан холбоог үүсгэх үүрэгтэй.
Молекул орбитал гэж юу вэ?
Атомууд нийлж молекул үүсгэдэг. Хоёр атом ойртож молекул үүсгэх үед атомын орбиталууд давхцаж, нэгдэж молекул орбитал болдог. Шинээр үүссэн молекул орбиталуудын тоо нь хосолсон атомын орбиталуудын тоотой тэнцүү байна. Цаашилбал, молекулын тойрог зам нь атомын хоёр цөмийг тойрон хүрээлж, электронууд хоёр цөмийг тойрон хөдөлж чаддаг. Атомын орбиталуудтай адил молекул орбиталууд нь хамгийн ихдээ 2 электрон агуулдаг бөгөөд тэдгээр нь эсрэгээрээ спинтэй байдаг.
Түүгээр ч зогсохгүй молекулын орбиталуудыг холбогч молекул орбитал ба эсрэг холбоо барих молекул орбитал гэж хоёр төрөл байдаг. Бондын молекул орбитал нь үндсэн төлөвт электрон агуулдаг бол эсрэг холбоо барих молекул орбитал нь үндсэн төлөвт ямар ч электрон агуулдаггүй. Цаашилбал, хэрэв молекул өдөөгдсөн төлөвт байвал электронууд эсрэг бондын орбиталуудыг эзэлж болно.
Сигма молекул орбитал гэж юу вэ?
Сигма молекул орбитал нь цөмийн тэнхлэгийн дагуу толгойноос толгой хүртэл хоёр атомын орбитал давхцахаас үүсдэг эрлийз орбиталуудын төрөл юм. Ерөнхийдөө хоёр атомын хоорондох анхны ковалент холбоо нь үргэлж сигма бонд юм. Цөм хоорондын тэнхлэгт хоёр атомын орбитал давхцах нь сигма ковалент холбоо үүсгэдэг. Сигма молекул орбиталд атомын орбитал давхцаж буй хоёр атом ижил байвал молекул орбиталын дунд байрлах электрон нягт өндөр байна.
Зураг 01: Устөрөгчийн молекул
Устөрөгчийг жишээ болгон авч үзэхэд устөрөгчийн атом бүрээс ирж буй хоёр 1s атомын орбитал давхцсанаас сигма молекул орбитал үүсдэг. Бид энэ сигма бондыг σ гэж товчилж болно. Энд электроны хуваалцсан нягт нь холболтын тэнхлэгийн дагуух атомуудын хооронд шууд үүсдэг. Энэ нь салангид атомуудын тогтвортой байдалтай харьцуулахад холбогдсон электронуудын хамт хоёр холбогдсон атомын хоорондын харилцан үйлчлэлийг илүү тогтвортой болгодог. Ерөнхийдөө сигма холбоо нь хоёр атомын хооронд үүсдэг анхны холбоо юм.
Пи молекул орбитал гэж юу вэ?
Pi молекул орбитал нь хоёр атомын орбиталын зэрэгцээ чиглэлд давхцахаас үүсдэг эрлийз орбиталуудын төрөл юм. Энд бондын электрон нягтрал нь цөмийн хоорондын тэнхлэгээс дээш ба доор үүсдэг. Цаашилбал, бид холболтын тэнхлэгт электронуудыг ажиглаж чадахгүй. Хоёр атомын хоорондох ийм төрлийн харилцан үйлчлэл нь тусгаарлагдсан чөлөөт атомуудын тогтвортой байдлаас илүү тогтвортой зохицуулалтыг бүрдүүлдэг. Ихэвчлэн атомуудад хангалттай электрон байгаа тохиолдолд электронууд ийм төрлийн молекулын орбиталуудыг эзлэх хандлагатай байдаг. Сигма молекул орбитал нь хоёр атомын хооронд үүссэн анхны молекулын холбоо учраас Пи молекул орбитал нь хоёр атомын холболтын хувьд хоёр, гурав дахь молекул орбитал хэлбэрээр үүсдэг.
Зураг 02: Пи молекул орбитал
Түүнээс гадна, pi системийн p атомын тойрог замд хувь нэмэр оруулж буй атомын тоо нь химийн холбоонд байгаа pi молекул орбиталуудын тоотой үргэлж тэнцүү байдаг. Ихэвчлэн хамгийн бага пи молекулын тойрог замд босоо зангилаа байхгүй байна. Энд дараалсан пи молекул орбиталууд нь энергийг нэмэгдүүлснээр нэг нэмэлт босоо зангилаа авдаг. Бид pi молекул орбиталыг π. гэж товчилж болно.
Сигма болон Пи молекул орбиталуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Сигма ба пи молекул орбитал нь химийн нэгдлийн бодит бүтцэд хувь нэмэр оруулдаг хоёр төрлийн молекул орбитал юм. Сигма ба пи молекул орбиталуудын гол ялгаа нь сигма молекул орбитал нь атомын орбиталуудын цөмийн хоорондын тэнхлэгийн дагуу толгойноос толгойн чиглэлд давхцахаас үүсдэг бол пи молекул орбитал нь зэрэгцээ чиглэлд атомын орбиталуудын давхцалаас үүсдэг.
Дараах инфографик нь сигма болон пи молекул орбиталуудын ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулахын тулд хүснэгт хэлбэрээр жагсаасан болно.
Хураангуй – Сигма ба Пи молекул орбитал
Молекул орбитал нь атомын орбиталуудын давхцлаас үүсдэг тойрог замын нэг төрөл юм. Сигма ба пи молекул орбиталуудын гол ялгаа нь сигма молекул орбитал нь атомын орбиталуудын цөмийн хоорондын тэнхлэгийн дагуу толгой ба толгойн чиглэлд давхцахаас үүсдэг бол пи молекул орбитал нь зэрэгцээ чиглэлд атомын орбиталуудын давхцалаас үүсдэг.
