Эмпирик болон молекул томъёоны гол ялгаа нь эмпирик томьёо нь зөвхөн атомуудын хамгийн энгийн харьцааг өгдөг бол молекулын томъёо нь молекул дахь атом бүрийн яг тоог өгдөгт оршино.
Химид бид элементүүд болон молекулуудыг тодорхойлохдоо ихэвчлэн тэмдэг ашигладаг. Молекулын томъёо болон эмпирик томьёо нь молекулууд болон нэгдлүүдийг хялбар аргаар төлөөлөхийн тулд бидний ашигладаг бэлгэдлийн хоёр арга юм.
Эмпирик томьёо гэж юу вэ?
Эмпирик томьёо нь молекулын хувьд бидний бичиж болох хамгийн энгийн томъёо юм. Энэ нь молекул дахь атомын төрлийг харуулдаг боловч атом бүрийн бодит тоог өгдөггүй. Харин молекулын атом бүрийн хамгийн энгийн бүхэл тооны харьцааг өгдөг.
Жишээ нь, C6H12O6 нь глюкозын молекулын томъёо юм. ба CH2O нь түүний эмпирик томьёо юм. Бид ихэвчлэн талст хэлбэрээр байдаг ионы нэгдлүүдийн эмпирик томъёог өгдөг. Жишээлбэл, бид NaCl талст дахь Na ба Cl-ийн нарийн тоог хэлж чадахгүй. Тиймээс бид зүгээр л холбогдсон атомуудын харьцааг илэрхийлсэн эмпирик томъёог бичнэ.
Видео 01: Эмпирик томъёо
Цаашилбал, Ca3(PO4)2 нь бас эмпирик томьёо юм. Ионы нэгдэлд бид ион бүрийн цэнэгийг сольж томъёог хялбархан бичиж болох бөгөөд энэ нь молекул дахь ион бүрийн тоог автоматаар өгдөг. Мөн бид макромолекулуудын эмпирик томъёог бичиж болно. Полимерийн эмпирик томьёо бичихдээ бид давтагдах нэгжийг бичээд дараа нь полимерт n тооны давтагдах нэгж байж болно гэж "n" үсгээр хэлдэг. Гэсэн хэдий ч бид эмпирик томъёог молекулын масс, бүтэц, изомерыг олохын тулд ашиглах боломжгүй, гэхдээ энэ нь аналитик зорилгоор ашигтай байдаг.
Молекулын томьёо гэж юу вэ?
Молекулын томьёо нь молекулд холбогдсон атом бүрийн атомын төрөл, тоог харуулсан томъёо юм. Тиймээс энэ нь атом бүрийн зөв стехиометрийг өгдөг. Атомуудыг үечилсэн хүснэгтэд харуулсан тэмдэгтүүдээр дүрсэлсэн байдаг. Түүнээс гадна бид атомын тоог доод үсэг болгон бичих ёстой. Зарим молекулын томьёо нь төвийг сахисан (цэнэггүй) боловч хэрэв цэнэг байгаа бол бид үүнийг баруун талд дээд тэмдэг болгон харуулж болно.
Бид ихэвчлэн химийн урвал эсвэл химийн аливаа мэдээллийг баримтжуулахдаа молекулын томъёог ашигладаг. Молекулын томьёог хараад л бид молекулын талаар маш их мэдээлэл авах боломжтой. Жишээлбэл, бид молекулын массыг тооцоолж болно. Мөн хэрэв энэ нь ионы нэгдэл бол усанд уусвал ион гэж юу болох, тэдгээрийн хэд нь ялгарахыг урьдчилан таамаглах боломжтой.
Видео 02: Молекул ба эмпирик томъёоны харьцуулалт
Цаашилбал, бид атом бүрийн исэлдэлтийн тоо, тэдгээр нь урвалд хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлэх, үр дүнгийн бүтээгдэхүүнийг молекулын томъёогоор урьдчилан таамаглах боломжтой. Гэсэн хэдий ч зөвхөн молекулын томъёогоор бид яг молекулын зохион байгуулалтыг урьдчилан таамаглах боломжгүй юм. Учир нь заримдаа нэг молекулын томъёонд хэд хэдэн бүтцийн томъёо байдаг. Эдгээр нь "изомерууд" юм. Изомерууд нь ижил молекулын томьёотой боловч атомуудын холболт (үндсэн изомерууд) эсвэл атомуудын орон зайн зохион байгуулалтаас (стереоизомер) ялгаатай байж болно. Тиймээс молекулын томъёог харснаар бид молекулын бүх боломжит изомеруудыг бичиж чадна.
Эмпирик ба молекулын томьёо хоёрын ялгаа юу вэ?
Эмпирик томьёо нь молекулын хувьд бидний бичиж болох хамгийн энгийн томъёолол бөгөөд молекулын томьёо нь молекулд холбогдсон атом бүрийн атомын төрөл, тоог харуулсан томъёо юм. Иймээс эмпирик ба молекулын томъёоны гол ялгаа нь эмпирик томъёо нь зөвхөн атомын хамгийн энгийн харьцааг өгдөг бол молекулын томъёо нь молекул дахь атом бүрийн нарийн тоог өгдөг. Цаашилбал, бид эмпирик томъёог ашиглан яг молекулын массыг тооцоолох боломжгүй, харин молекулын томъёог ашиглан яг молекулын массыг олж авах боломжтой.
Эмпирик болон молекулын томьёоны өөр нэг чухал ялгааны хувьд бид ионы нэгдлүүдийн атомын төрөл, полимер дэх давтагдах нэгжийг урьдчилан таамаглаж, харин атом бүрийн исэлдэлтийн тоо, тэдгээр нь хэрхэн явагдаж байгааг таамаглаж чадна гэж хэлж болно. урвалд орох, үр дүнд нь молекулын томъёог ашиглах.
Хураангуй – Эмпирик ба Молекулын томъёо
Тодорхой молекул эсвэл макромолекулын хувьд бид эмпирик томьёо бичиж болно. Гэсэн хэдий ч молекулын томъёо нь илүү нарийвчилсан хэлбэр юм. Эмпирик ба молекулын томъёоны гол ялгаа нь эмпирик томъёо нь зөвхөн атомын хамгийн энгийн харьцааг өгдөг бол молекулын томъёо нь молекул дахь атом бүрийн нарийн тоог өгдөг.
