Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэгийн гол ялгаа нь төгсгөлийн цэг нь стехиометрийн цэгийн дараа л ирдэг бол стехиометрийн цэг нь саармагжуулах хамгийн зөв цэг юм.
Хүчил шүлтийн титрлэлт нь саармагжуулах урвалыг хамардаг бөгөөд энэ нь хүчил нь химийн хувьд ижил хэмжээний суурьтай урвалд орох үед үүсдэг. Гэсэн хэдий ч урвал яг дуусдаг онолын цэг болон бидний практикт илрүүлдэг цэгийн хооронд бага зэрэг ялгаатай байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй эквивалентийн цэг гэдэг нэр томъёо нь стехиометрийн цэгийн илүү өргөн хэрэглэгддэг нэр гэдгийг анхаарах хэрэгтэй.
Төгсгөлийн цэг гэж юу вэ?
Урвал дууссан мэт харагдах цэг нь титрлэлтийн төгсгөлийн цэг юм. Бид энэ цэгийг туршилтаар тодорхойлж чадна. Үүнийг бодитоор ойлгохын тулд жишээ авч үзье. 100 мл 0.1 М давсны хүчлийг (HCl) 0.5 М натрийн гидроксидээр титрлэв гэж бодъё.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Бид хүчлийг титрлэлтийн колбонд байлгаж, индикатор болгон метил оранжийн дэргэд NaOH-ийн эсрэг титрлэнэ. Хүчиллэг орчинд индикатор нь өнгөгүй бөгөөд үндсэн орчинд ягаан өнгөтэй байдаг. Эхний үед титрлэлтийн колбонд зөвхөн хүчил (HCl 0.1 М/100 мл) байдаг; уусмалын рН нь 2-той тэнцүү. NaOH нэмэхэд орчин дахь зарим хэмжээний хүчил саармагжсанаас уусмалын рН нэмэгддэг. Суурийг дуусгах хүртэл дусал дуслаар тасралтгүй нэмж байх ёстой. Урвал дуусахад урвалын рН 7-той тэнцүү болно. Энэ үед ч гэсэн индикатор нь үндсэн зөөвөрлөгчийн өнгийг өөрчилдөг тул орчинд ямар ч өнгө харагдахгүй.
Өнгөний өөрчлөлтийг ажиглахын тулд саармагжуулж дууссаны дараа дахин нэг дусал NaOH нэмэх шаардлагатай. Энэ үед уусмалын рН эрс өөрчлөгддөг. Энэ бол урвал дуусах үед бидний ажигладаг цэг юм.
Стохиометрийн цэг гэж юу вэ?
Эквивалент цэг нь стехиометрийн цэгийн нийтлэг нэр юм. Энэ нь хүчил эсвэл суурь нь саармагжуулах урвалыг дуусгах цэг юм. Энэ үед урвал онолын хувьд дуусч байгаа боловч практик дээр бид яг цэгийг ажиглаж чадахгүй. Энэ нь яг саармагжуулсан цэг учраас эквивалент цэгт хүрч байгааг тодорхойлж чадвал илүү дээр юм. Гэсэн хэдий ч бид эцсийн цэг дээр урвал дууссаныг ажиглаж болно.
Зураг 01: Эквивалент цэгийг харуулсан титрлэлтийн график
Хэрэв бид дээрхтэй ижил жишээг авч үзвэл урвалын эхэнд бидэнд зөвхөн хүчил (HCl) байна. Энэ нь тэнцэх цэгт хүрэхээс өмнө NaOH нэмснээр бид урвалд ороогүй хүчил болж, давс (HCl ба NaCl) үүсгэдэг. Тэнцүүлэлтийн цэг дээр бид зөвхөн давстай байдаг. Төгсгөлийн цэг дээр бид давс, суурь (NaCl ба NaOH) дунд байна.
Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэгийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэг (нийтлэг, эквивалент цэг) бие биенээсээ үргэлж өөр байдаг. Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэгийн гол ялгаа нь төгсгөлийн цэг нь стехиометрийн цэгийн дараа л ирдэг бол стехиометрийн цэг нь саармагжуулж дуусах хамгийн зөв цэг юм. Цаашилбал, бид төгсгөлийн цэгийг ажиглаж болох боловч стехиометрийн цэгийг бодитоор ажиглаж чадахгүй.
Хураангуй – Төгсгөлийн цэг ба Стохиометрийн цэг
Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэг (нийтлэг, эквивалент цэг) бие биенээсээ үргэлж өөр байдаг. Төгсгөлийн цэг ба стехиометрийн цэгийн хоорондох гол ялгаа нь төгсгөлийн цэг нь стехиометрийн цэгийн дараа л ирдэг бол стехиометрийн цэг нь саармагжуулах үйл явц дуусах хамгийн зөв цэг юм.
