Эсрэг холбоо ба холбоогүй хоёрын гол ялгаа нь эсрэг бондын орбитал нь молекулын энергийг ихэсгэдэг бол холбоогүй орбитал нь молекулын энергийг өөрчилдөггүй явдал юм.
Антибонд ба холбоогүй гэсэн нэр томъёо нь молекулын тойрог замын онолд багтдаг. Энэ онолын дагуу эдгээр орбиталууд нь бусад тойрог замын давхцалаас болж үүсдэг эрлийз тойрог замууд юм.
Антибондинг гэж юу вэ?
Эсрэг холбоо барих молекул орбиталууд нь хоёр атомын цөм хоорондын бүсийн гаднах электронуудыг агуулсан орбиталууд юм. Эдгээр электронууд ихэнх цагаа атомын цөмөөс гадуур өнгөрөөдөг тул эсрэг холбоо барих орбитал дахь электронууд молекулын тогтвортой байдлыг бууруулдаг. Иймээс эсрэг бондын молекул орбиталуудын электрон нягт нь молекулын орбиталуудыг холбосонтой харьцуулахад бага байдаг ба эсрэг холбоо барих молекул орбитал нь бондын гаднах электрон нягтыг илтгэнэ.
Эсрэг холбоо барих молекул орбиталууд атомын орбиталууд болон молекулын орбиталуудыг холбохоос илүү их энергитэй байдаг. Учир нь эдгээр орбитал дахь электронууд нь хоёр атомын цөм хоорондын түлхэлтийг багасгахад хувь нэмэр оруулдаггүй. Тиймээс антибондын молекулын тойрог замд электрон агуулсан нэгдлүүдийн тогтвортой байдал бага байдаг. Гэсэн хэдий ч тогтвортой нэгдлүүдэд антибондын молекул орбитал дахь электронууд байхгүй эсвэл бага байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй, антибондын молекул орбиталуудын орон зайн зохион байгуулалт нь молекулын хэлбэр, геометрийг тодорхойлдоггүй.
Дээрх зургаас харахад молекулын орбиталыг холбох электроны нягт нь эсрэг бондлох молекул орбиталтай тэнцүү байна. Тиймээс энэ нь маш тогтворгүй молекул юм. Тиймээс He2 молекул байхгүй байна. Эсрэг холбоо барих молекул орбиталыг σ гэж өгсөн.
Нонбонд гэж юу вэ?
Холбооны бус орбитал нь электрон нэмэх эсвэл хасах нь атомуудын хоорондын холбоог нэмэгдүүлэх эсвэл багасгахгүй молекул орбитал юм. Бид энэ тойрог замыг ихэвчлэн "n" гэж тэмдэглэдэг. Эдгээр орбиталууд нь Льюисийн бүтэц дэх ганц электрон хостой төстэй.
Цаашилбал, холбоогүй орбиталын энерги нь эсрэг бондын тойрог замын энерги болон бондын тойрог замын хооронд байна.
Антибонд ба холбоогүй хоёрын ялгаа юу вэ?
Эсрэг болон холбоогүй орбиталууд нь молекулын орбиталууд юм. Эсрэг бонд ба холбоогүй хоёрын гол ялгаа нь эсрэг холбоо барих орбитал нь молекулын энергийг ихэсгэдэг бол холбоогүй орбитал нь молекулын энергийг өөрчилдөггүй явдал юм. Цаашилбал, эсрэг бонд орбитал байгаа нь молекулыг тогтворгүй болгох хандлагатай байдаг бол холбоогүй орбитал нь молекулын тогтвортой байдалд ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй.
Хураангуй – Антибонд ба холбоогүй
Эсрэг болон холбоогүй орбиталууд нь молекулын орбиталууд юм. Эсрэг холбоо ба холбоогүй хоёрын гол ялгаа нь эсрэг холбоо барих орбитал нь молекулын энергийг ихэсгэдэг бол холбоогүй орбитал нь молекулын энергийг өөрчилдөггүй.
