Хосолсон болон холбоогүй урвалын гол ялгаа нь хосолсон урвал нь урвалын нэг талаас нөгөө тал руу энерги шилжиж байгааг харуулдаг бол холбоогүй урвалд энерги дамжуулдаггүй.
Бидний мэдэх ихэнх химийн урвалууд нь эндергоник байдаг бөгөөд энэ нь урвалууд аяндаа явагддаггүй гэсэн үг юм. Иймээс эдгээр урвалын Гиббсийн чөлөөт энерги тэгээс их байна. Эдгээр урвалууд нь урвал явагдахын тулд гадаад орчноос эрчим хүч шаарддаг. Тиймээс бид эдгээр урвалуудыг аяндаа үүсэхгүй урвалыг "хөдөлгөдөг" тусдаа экзергон урвалтай холбож болно. Эдгээр хоёр хосолсон урвал нь ихэвчлэн завсрын төлөвийг хуваалцдаг.
Хосолсон урвал гэж юу вэ?
Хосолсон урвалууд нь энерги дамжуулах үйл явцын завсрын төлөвтэй химийн урвал юм. Өөрөөр хэлбэл эдгээр урвалууд нь урвалын нэг талаас нөгөө тал руу энерги шилждэг нийтлэг завсрын төлөвтэй хоёр өөр урвалын нэгдлээс үүсдэг.
Бидний мэдэх ихэнх химийн урвалууд нь эндергон (аяндаа биш) байдаг. Тиймээс эдгээр урвалууд нь урвал явагдахын тулд эрчим хүчний хангамжийг шаарддаг. Энэ зорилгоор аяндаа гарахгүй урвалыг өөр химийн урвалтай хослуулж болох бөгөөд энэ нь аяндаа үүсэхгүй урвалыг "хөдөлгөөнд оруулах" эрчим хүчээр хангадаг. Эхний химийн урвал нь термодинамикийн хувьд тааламжгүй байсан бөгөөд холболтын дараа энэ нь термодинамикийн хувьд таатай болдог. Хоёр урвал нь хоёуланд нь нийтлэг байдаг завсрын төлөвөөр хоорондоо холбогддог. Дараа нь хагас урвал бүрийн Гиббсын энергийг нэгтгэж, хосолсон урвалын нэгдсэн Гиббсын чөлөөт энергийг гаргаж болно.
Зураг 01: Хосолсон урвал
Хосолсон урвалын нийтлэг жишээ бол эндергон процесс болох ATP үүсэх бөгөөд протоны градиент задрахтай холбоотой байдаг.
Холбоогүй урвал гэж юу вэ?
Холбоогүй урвалууд нь энерги дамжуулах завсрын төлөвгүй химийн урвал юм. Холболтгүй урвалын жишээ бол сахароз үүсгэхийн тулд глюкоз ба фруктозыг хослуулах урвал юм. Энэ урвал нь өндөр энерги шаарддаг тул термодинамикийн хувьд тааламжгүй юм.
Зураг 02: Сахароз үүсгэхийн тулд глюкоз ба фруктозын хослол
Гэсэн хэдий ч хэрэв бид энэ урвалыг ATP-ийн гидролизийн урвалтай холбовол урвал боломжтой бөгөөд нийтлэг завсрын төлөвийг хуваалцаж, энергийн хувьд таатай хоёр үе шаттайгаар явагдана. Дараа нь энэ нь хосолсон хариу үйлдэл болно.
Хосолсон болон холбоогүй урвалын ялгаа нь юу вэ?
Бидний мэддэг ихэнх химийн урвалууд аяндаа явагддаггүй; тиймээс бид тэднийг ахиц дэвшил гаргахын тулд бусад хариу үйлдэлтэй хослуулах хэрэгтэй. Иймээс энэхүү шинэ урвалын төрлийг хосолсон урвал гэж нэрлэдэг бол өмнөх аяндаа үүсдэггүй урвалын төрлийг холбоогүй урвал гэж нэрлэдэг. Хосолсон болон холбоогүй урвалын гол ялгаа нь хосолсон урвал нь урвалын нэг талаас нөгөө тал руу энерги шилжиж байгааг харуулдаг, харин холбоогүй урвалд энерги дамжуулдаггүй.
Доорх инфографикийн хүснэгтэд хосолсон болон холбоогүй урвалын ялгааг харуулав.
Хураангуй – Хосолсон ба Хосолсон урвал
Бидний мэддэг ихэнх химийн урвалууд аяндаа явагддаггүй; тиймээс бид тэднийг ахиц дэвшил гаргахын тулд бусад хариу үйлдэлтэй хослуулах хэрэгтэй. Энэ шинэ урвалын төрлийг хосолсон урвал гэж нэрлэдэг бол өмнөх аяндаа үүсдэггүй урвалын төрлийг холбоогүй урвал гэж нэрлэдэг. Хосолсон болон холбоогүй урвалын гол ялгаа нь хосолсон урвал нь урвалын нэг талаас нөгөө тал руу энерги шилжиж байгааг харуулдаг, харин холбоогүй урвалд энерги дамжуулдаггүй.
