NF3 ба NH3-ын гол ялгаа нь NF3 нь төв азотын атомтай холбогдсон фторын гурван атомыг агуулдаг бол NH3 нь төв азотын атомтай холбогдсон гурван устөрөгчийн атом агуулдаг.
NF3 нь азотын трифторид, NH3 нь аммиак юм. Аль аль нь органик бус нэгдлүүд бөгөөд хоёулаа ижил молекул геометртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь өөр өөр атомын найрлагаас шалтгаалан өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай байдаг.
NF3 гэж юу вэ?
NF3 нь азотын трифторид юм. Түүний нийтлэг нэр нь трифлуорамин юм. Энэ нь ковалент химийн холбоогоор ижил азотын атомтай холбогдсон гурван фторын атомтай. Азот нь таван валентийн электронтой бөгөөд гурван фторын атом нь эдгээр электронуудын гуравыг л химийн холбоо үүсгэхэд ашигладаг тул азотын атом дээр ганц электрон хос байдаг. Электрон хос ба гурван ковалент холбоо нь NF3 молекулыг гурвалжин пирамид геометртэй болгодог. Бүтэц нь дараах байдалтай байна:
Зураг 01: Азотын трифторидын бүтэц
Азотын трифторидын молийн масс 71 г/моль. Энэ нь өнгөгүй хий шиг харагддаг бөгөөд энэ нь хөгц үнэртэй байдаг. Цаашилбал, энэ нь шатамхай бус хий юм. Гэхдээ энэ хий нь хүчтэй хүлэмжийн хий юм. Цахилгаан цэнэг алдагдах үед бид түүний химийн элементүүдийг ашиглан энэ нэгдлийг бэлтгэж болно; Иймээс энэ нь бидний химийн элементүүдийг (азот, фторын атом) ашиглан шууд бэлтгэх боломжтой ховор нэгдэл юм.
Түүнээс гадна энэ нэгдэл нь усанд уусах чадвартай. Цаашилбал, азотын трифторид нь үндсэн бус бөгөөд фторын атомууд нь электрон татах бүлгийн үүрэг гүйцэтгэдэг тул диполь момент багатай; Ингэснээр тэд азотын атом дээрх ганц электрон хосыг өөртөө татах боломжтой. Түүнчлэн, энэ нэгдэл нь хүчтэй исэлдүүлэгч юм. Энэ нэгдлийн хэрэглээг авч үзэхэд энэ нь цахилгаан химийн хэрэглээнд цахиур ялтсуудыг плазмын сийлбэр хийхэд тустай.
NH3 гэж юу вэ?
NH3 нь аммиак юм. Энэ нь нэг азотын атомтай холбогдсон гурван устөрөгчийн атомтай. Азотын трифторидын нэгэн адил энэ нэгдэл нь дан электрон хостой байдаг. Энэ нь хоёртын галоген юм. Цаашилбал, энэ нэгдэл нь өнгөгүй хий хэлбэрээр үүсдэг бөгөөд хурц, цочромтгой үнэртэй байдаг. Энэ нэгдлийн геометр нь гурвалжин пирамид юм.
Зураг 02: Аммиакийн молекулын бүтэц
Аммиакийн молийн масс 17 г/моль. Байгаль дээр бид энэ хийг азотын хаягдал, азотын амьтан, ургамлын гаралтай бодисоос үүссэн ул мөрийн нэгдэл гэж үзэж болно. Түүний хэрэглээг авч үзэхэд аммиакийн 88 орчим хувийг бордоо үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Энэ нь азотын нэгдлүүдийн урьдал бодис болгон бас ашигтай байдаг. Исгэх явцад аммиак нь бичил биетний азотын эх үүсвэр болдог. Усан аммиак нь ахуйн хэрэглээнд цэвэрлэгчийн хувьд чухал юм.
NF3 ба NH3 хоёрын ижил төстэй зүйл юу вэ?
- NF3 ба NH3 нь хоёртын нэгдэл юм.
- Тэд ижил геометртэй - гурвалжин пирамид
- Түүнээс гадна хоёулаа өнгөгүй хий хэлбэрээр үүсдэг
- Эдгээрээс гадна молекул хоёулаа азотын атом дээр ганц электрон хостой.
NF3 ба NH3 хоёрын ялгаа юу вэ?
NF3 нь азотын трифторид, NH3 нь аммиак юм. NF3 ба NH3-ийн гол ялгаа нь NF3 нь төв азотын атомтай холбогдсон гурван фторын атомыг агуулдаг бол NH3 нь төв азотын атомтай холбогдсон гурван устөрөгчийн атомыг агуулдаг. Азотын трифторидын молийн масс 71 г / моль, аммиакийн молийн масс 17 г / моль байна. Түүнчлэн, NF3 нь үндсэн бус, харин NH3 нь үндсэн нэгдэл; NF3 нь бага диполь моменттэй, харин NH3 өндөр диполь моменттэй. NF3 нь голчлон цахилгаан химийн хэрэглээнд цахиур ялтсуудыг плазмын сийлбэр хийхэд тустай. Үүний эсрэгээр, NH3 нь бордоо үйлдвэрлэх, азотын эх үүсвэр болгон исгэх, ахуйн хэрэглээнд цэвэрлэгч гэх мэт ашигтай байдаг.
Доорх инфографик нь NF3 болон NH3-ийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – NF3 ба NH3
NF3 нь азотын трифторид, NH3 нь аммиак юм. Аль аль нь органик бус нэгдлүүд юм. NF3 ба NH3-ийн гол ялгаа нь NF3 нь төв азотын атомтай холбогдсон фторын гурван атомыг агуулдаг бол NH3 нь төв азотын атомтай холбогдсон гурван устөрөгчийн атомыг агуулдаг.
