Нэг төрлийн ба гетероген тэнцвэрийн гол ялгаа нь нэг төрлийн тэнцвэрт байдалд урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд нь материйн ижил фазад байдаг бол гетероген тэнцвэрт байдалд урвалд орох бодисууд болон бүтээгдэхүүнүүд өөр өөр үе шаттай байдагт оршино.
Тэнцвэр гэдэг нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний концентраци тогтмол байх төлөв юм. Нэг төрлийн тэнцвэрт байдал ба гетероген тэнцвэрт байдал гэж хоёр төрлийн тэнцвэрт байдал байдаг. Эдгээр хоёр төрөл нь урвалд орох бодис болон тэнцвэрт байгаа бүтээгдэхүүний фазаас хамаарч өөр хоорондоо ялгаатай.
Нэг төрлийн тэнцвэр гэж юу вэ?
Нэг төрлийн тэнцвэр гэдэг нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд нь материйн нэг үе шатанд байх төлөв юм. Ихэвчлэн урвалж ба бүтээгдэхүүнүүд нь нэг уусмалд байдаг. Энэ төрлийн урвалын хольцыг бид нэгэн төрлийн холимог гэж нэрлэдэг. Энэ хольцод агуулагдах химийн зүйлүүд нь молекул, ион эсвэл молекул ба ионуудын хослол байж болно. Цаашилбал, энэ төрлийн урвалын тэнцвэрийн тогтмол байдлын илэрхийлэлд бүх урвалж ба бүтээгдэхүүний концентраци орно. Жишээлбэл, хүхрийн давхар ислийн хий ба хүчилтөрөгчийн хий холилдох нь хүхрийн гурван ислийн хий үүсгэдэг, бүх урвалж, бүтээгдэхүүн нь хийн үе шатанд байдаг. Дараа нь урвал ба тэнцвэрийн тогтмол (K) дараах байдалтай байна:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Гетероген тэнцвэр гэж юу вэ?
Нэг төрлийн бус тэнцвэр гэдэг нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд өөр өөр үе шаттай байх төлөв юм. Тэнд үе шатууд нь хатуу, шингэн, хийн фазын аль ч хослол байж болно. Гэсэн хэдий ч нэгэн төрлийн тэнцвэрт байдлаас ялгаатай нь гетероген тэнцвэрийн тэнцвэрийн тогтмолыг бичихдээ хатуу болон цэвэр шингэний концентрацийг хасах хэрэгтэй. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийг хатуу хэлбэрээр хүчилтөрөгчийн хийтэй холиход нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хий үүсдэг. Дараа нь урвал ба тэнцвэрийн тогтмол (K) дараах байдалтай байна:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Нэг төрлийн ба гетероген тэнцвэрт байдлын ялгаа нь юу вэ?
Тэнцвэр гэдэг нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний концентраци тогтмол байх төлөв юм. Нэг төрлийн тэнцвэрт байдал ба гетероген тэнцвэрт байдал гэж хоёр төрлийн тэнцвэрт байдал байдаг. Нэг төрлийн болон гетероген тэнцвэрийн гол ялгаа нь нэгэн төрлийн тэнцвэрт байдалд урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд нь материйн ижил фазад байдаг бол гетероген тэнцвэрт байдалд урвалд орж буй бодисууд болон бүтээгдэхүүнүүд өөр өөр үе шаттай байдагт оршино.
Цаашилбал, нэгэн төрлийн тэнцвэрийн тэнцвэрийн тогтмолыг тодорхойлохдоо бид бүх урвалж болон бүтээгдэхүүний концентрацийг оруулах ёстой; Гэсэн хэдий ч гетероген тэнцвэрийг тодорхойлохдоо хатуу болон цэвэр шингэний концентрацийг хасч, бусад урвалж, бүтээгдэхүүний концентрацийг ашиглах шаардлагатай. Жишээлбэл, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)нь нэгэн төрлийн тэнцвэр бөгөөд O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)нь нэг төрлийн бус тэнцвэрийн жишээ юм.
Доорх инфографик нь нэгэн төрлийн болон гетероген тэнцвэрийн ялгааг хүснэгтээр харуулав.
Тойм – Нэг төрлийн ба нэг төрлийн бус тэнцвэр
Тэнцвэр гэдэг нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний концентраци тогтмол байх төлөв юм. Нэг төрлийн тэнцвэрт байдал ба гетероген тэнцвэрт байдал гэж хоёр төрлийн тэнцвэрт байдал байдаг. Нэг төрлийн ба гетероген тэнцвэрийн гол ялгаа нь нэгэн төрлийн тэнцвэрт байдалд урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд нь материйн ижил фазад байдаг бол гетероген тэнцвэрт байдалд урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүнүүд өөр өөр үе шаттай байдагт оршино. Түүгээр ч зогсохгүй нэгэн төрлийн тэнцвэрт байдлын тэнцвэрийн тогтмолд бүх урвалж ба бүтээгдэхүүний концентраци багтдаг бол гетероген тэнцвэрийн тэнцвэрийн тогтмолд хатуу болон цэвэр шингэний концентрацийг оруулахгүй байх шаардлагатай.
