Нэг валент ба хоёр валентын гол ялгаа нь нэг валенттай элементүүд тогтвортой болохын тулд нэг электроныг салгаж эсвэл олж авч чаддаг бол хоёр валенттай элементүүд тогтвортой байхын тулд хоёр электроныг авч эсвэл авч чаддагт оршино.
Нэг валент ба хоёр валент гэсэн нэр томъёо нь химийн элементийн валентийг тодорхойлж болно. Эдгээр хоёр нэр томьёо нь атомын тогтвортой электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд авах буюу алдаж болох электронуудын тоог тодорхойлдог.
Valency гэж юу вэ?
Валентийг атом тогтвортой байхын тулд алдаж, олж авах эсвэл хуваалцаж болох электронуудын хамгийн их тоо гэж тодорхойлж болно. Металл ба металл бусыг авч үзэхдээ октетийн дүрэм нь атомын хамгийн тогтвортой хэлбэрийг тодорхойлдог. Октет дүрмийн дагуу хэрэв атомын хамгийн гадна талын бүрхүүл найман электроноор бүрэн дүүрсэн бол уг тохиргоо тогтвортой байна. Энэ нь хэрэв s болон p дэд орбиталууд ns2np6 байвал бүрэн дүүрсэн бол энэ электрон тохиргоо тогтвортой байна гэсэн үг. Ерөнхийдөө эрхэм хийн атомууд ийм төрлийн электрон тохиргоотой байдаг. Энэ нь бусад химийн элементүүд октет дүрмийг дагаж мөрдөхийн тулд электроноо алдах, авах эсвэл хуваалцах шаардлагатай байгааг харуулж байна. Энэхүү тогтворжуулах үйл явцад оролцдог электронуудын хамгийн их тоог тухайн атомын валент гэж нэрлэдэг.
Жишээ нь хүхрийн хамгийн гадна орбитал дахь электронуудын тоо 6. Тогтворжихын тулд хамгийн гадна талын орбитал дахь электронуудын тоо 8 байх ёстой (октет дүрмийн дагуу). Хүхэр гаднаас дахин хоёр электрон авах буюу хуваалцах ёстой. Тиймээс хүхрийн валент нь 2 байна.
Гэхдээ шилжилтийн элементүүд өөр өөр валенттай байж болно. Учир нь шилжилтийн металлыг янз бүрийн тооны электроныг зайлуулж тогтворжуулах боломжтой.
Моновалент гэж юу вэ?
Моновалент гэдэг нэр томъёо нь нэг валенттай гэсэн үг. Энэ нэрний өөр нэг нэр томъёо нь univalent буюу "валент=нэг" гэсэн утгатай. Моновалент атомууд нь нэг химийн холбоо үүсгэж чаддаг, учир нь эдгээр атомууд тогтвортой байхын тулд зөвхөн нэг электроноо алдаж эсвэл олж авдаг. Зарим атомууд энэ нэг электроныг хуваалцах хандлагатай байдаг бөгөөд нэг ковалент холбоо үүсгэдэг, жишээлбэл. ихэнх металл бус. Гэхдээ зарим атомууд электроныг бүрмөсөн устгах эсвэл олж авах хандлагатай байдаг бөгөөд ионы холбоо үүсгэдэг, жишээлбэл. металлууд. Үелэх системийн 1-р бүлгийн химийн элементүүд (шүлт металлууд) нь ихэвчлэн нэг валенттай байдаг, учир нь тэд зөвхөн хамгийн гадна талын тойрог замд байгаа нэг электроноо алдаж чаддаг.
Дивалент гэж юу вэ?
Хоёр валент гэдэг нь хоёр валенттай байхыг хэлнэ. Хоёр валент атомууд нь хоёр химийн холбоо үүсгэж болно, учир нь эдгээр атомууд тогтвортой электрон тохиргоог олж авахын тулд хоёр электроноо алдаж эсвэл олж авдаг. Зарим хоёр валент атомууд эдгээр хоёр электроныг хоёр өөр атомтай хуваалцаж хоёр дан ковалент холбоо үүсгэх хандлагатай байдаг. Зарим атомууд эдгээр хоёр электроныг хуваалцаж өөр атомтай давхар холбоо үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч үелэх системийн 2-р бүлгийн металлууд нь хамгийн гадна талын атомын тойрог замд байгаа хоёр электроныг бүрэн салгаснаар хоёр валенттай анионуудтай ионы холбоо үүсгэх хандлагатай байдаг.
Моновалент ба Дивалент хоёрын ялгаа юу вэ?
Нэг валент ба хоёр валент гэсэн нэр томьёо нь атомын валентийг тодорхойлсон тэмдэгт үг юм. Нэг валент ба хоёр валентын хоорондох гол ялгаа нь нэг валенттай элементүүд тогтвортой байхын тулд нэг электроныг салгаж эсвэл олж авч чаддаг бол хоёр валенттай элементүүд тогтвортой байхын тулд хоёр электроныг авч эсвэл авч чаддагт оршино. Түүнээс гадна үелэх системийн 1-р бүлгийн химийн элементүүд (шүлтлэг металлууд) ихэвчлэн нэг валенттай байдаг бол үелэх системийн 2-р бүлгийн элементүүд нь хоёр валенттай байдаг.
Доорх нь моновалент ба хоёр валентын ялгааны хураангуй хүснэгт юм.
Хураангуй – Моновалент ба Дивалент
Нэг валент ба хоёр валент гэсэн нэр томьёо нь атомын валентийг тодорхойлсон тэмдэгт үг юм. Нэг валент ба хоёр валентын гол ялгаа нь нэг валенттай элементүүд тогтвортой байхын тулд нэг электроныг авч эсвэл авч чаддаг бол хоёр валенттай элементүүд нь тогтвортой байхын тулд хоёр электроныг авч эсвэл авч чаддагт оршино.
