Уусдаг ба уусдаггүй давсны гол ялгаа нь уусдаг давс нь өрөөний температурт усанд уусдаг, харин уусдаггүй давс нь өрөөний температурт усанд уусдаггүй явдал юм.
Хүчил ба суурийн хоорондох урвалын үр дүнд үүссэн аливаа нэгдлийг давс гэнэ. Иймээс давс нь үндсэндээ анион (хүчилээс гардаг) ба катион (суурьаас гардаг) агуулдаг. Бид давсны нэгдлүүдийг өрөөний температурт усанд уусах чадвараас нь хамааран хоёр төрөлд хувааж болно. Эдгээр нь уусдаг ба уусдаггүй давс юм. Давсны уусах чадвар нь усны молекулуудтай ямар төрлийн харилцан үйлчлэхээс хамаарна.
Уусдаг давс гэж юу вэ?
Уусдаг давс нь өрөөний температурт усанд уусдаг давсны нэгдлүүд юм. Эдгээр давсны нэгдлүүд нь усны молекулуудтай молекул хоорондын таталцлыг үүсгэж чаддаг тул усанд уусдаг. Усны молекулууд туйлтай байдаг. Тиймээс ус нь туйлын уусгагч бөгөөд туйлын давс нь усанд уусдаг.
Зураг 01: Натрийн хлорид нь уусдаг давс юм
Давс нь ионы нэгдлүүд учраас усанд уусдаг, учир нь усны молекулууд нь нэгдэл дэх ионуудыг өөртөө татах хандлагатай байдаг бөгөөд энэ нь тэдгээрийг бие биенээсээ салгаж, улмаар давс уусдаг. Энд давсны уусалт нь усанд ионы төрөл зүйл үүсгэдэг бөгөөд энэ нь шинээр үүссэн усан уусмалыг өндөр дамжуулах чадвартай болгодог. Усанд ууссан ионы зүйлүүд түүгээр цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. Уусдаг давсны жишээ бол хоолны давс эсвэл натрийн хлорид юм. Хоолны давсны усан уусмал нь натрийн ион ба хлоридын ионуудыг агуулдаг.
Уусдаггүй давс гэж юу вэ?
Уусдаггүй давс нь өрөөний температурт усанд уусдаггүй давсны нэгдлүүд юм. Эдгээр нь усанд уусдаггүй, учир нь усны молекулууд давсны нэгдэл дэх ионуудыг татаж чадахгүй. Тиймээс усны молекулууд болон уусдаггүй давсны нэгдлүүдийн хооронд молекул хоорондын харилцан үйлчлэл байхгүй.
Зураг 02: Усан дахь мөнгөн хлоридын тунадас
Цаашилбал уусдаггүй давс нь туйлшралгүй нэгдлүүд юм. Уусдаг давсаас ялгаатай нь уусдаггүй давсыг устай холих нь давс нь ионуудад хуваагддаггүй тул уусмалыг дамжуулагч болгодоггүй. Уусдаггүй давсны сайн жишээ бол мөнгөн хлорид (AgCl) юм.
Уусдаг ба уусдаггүй давсны ялгаа юу вэ?
Давсны нэгдлүүдийг усанд уусах чадвараас нь хамааруулан хоёр төрөлд хувааж болно. Эдгээр нь уусдаг ба уусдаггүй давс юм. Уусдаг ба уусдаггүй давсны гол ялгаа нь уусдаг давс нь өрөөний температурт усанд уусдаг, харин уусдаггүй давс нь өрөөний температурт усанд уусдаггүй явдал юм. Түүнээс гадна уусдаг давс нь туйлшралтай; тиймээс тэд туйлын уусгагч болох усанд уусдаг. Үүний эсрэгээр уусдаггүй давс нь туйлшралгүй байдаг. Тэгэхээр энэ нь уусдаг болон уусдаггүй давсны өөр нэг чухал ялгаа юм.
Дээрхээс гадна усны молекулууд нь уусдаг давсны ионуудтай молекул хоорондын таталтыг үүсгэж болох боловч уусдаггүй давс ба усны хооронд молекул хоорондын харилцан үйлчлэл байхгүй. Цаашилбал, усанд уусдаг давсыг уусгах нь усанд ууссан ионууд нь цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай тул өндөр дамжуулагч усан уусмал үүсгэдэг. Уусдаг давснаас ялгаатай нь уусдаггүй давсыг устай холих нь усыг дамжуулагч болгодоггүй. Натрийн хлорид нь уусдаг давсны жишээ юм, харин мөнгөн хлорид нь уусдаггүй давсны жишээ юм.
Хураангуй – Уусдаг ба уусдаггүй давсууд
Давсны нэгдлүүдийг усанд уусах чадвараас нь хамааруулан хоёр төрөлд хувааж болно. Эдгээр нь уусдаг ба уусдаггүй давс юм. Уусдаг ба уусдаггүй давсны гол ялгаа нь уусдаг давс нь өрөөний температурт усанд уусдаг, харин уусдаггүй давс нь өрөөний температурт усанд уусдаггүй явдал юм. Түүнээс гадна уусдаг давс нь туйлшралтай; тиймээс тэд туйлын уусгагч болох усанд уусдаг. Үүний эсрэгээр уусдаггүй давс нь туйлшралгүй байдаг.
