Азимут ба үндсэн квант тоо хоёрын гол ялгаа нь азимутын квант тоо нь атом дахь электроны өнцгийн импульсийг тодорхойлдог бол үндсэн квант тоо нь электрон орбиталын хэмжээг тодорхойлдогт оршино.
Квантын тоо нь атомын энергийн түвшинг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой утгууд юм. Атом дахь электроны байрлалыг тодорхойлох дөрвөн квант тоо байдаг. Эдгээр нь үндсэн квант тоо, азимутын квант тоо, соронзон квант тоо, спин квант тоо юм.
Азимутал квант тоо гэж юу вэ?
Азимутын квант тоо нь атом дахь электроны өнцгийн импульсийг тодорхойлдог квант тоо юм. Тиймээс бид үүнийг тойрог замын өнцгийн импульсийн квант тоо гэж нэрлэж болно. “l” үсэг нь азимутын квант тоог илэрхийлдэг. Цаашилбал, энэ квант тоо нь электрон байгаа тойрог замын хэлбэрийг тодорхойлдог. Энэ нь дөрвөн квант тооны багцын хоёр дахь нь юм. Тиймээс бид үүнийг хоёр дахь квант тоо гэж нэрлэж болно (учир нь дөрвөн квант тоо нь атом дахь электроны квант төлөвийг тодорхойлдог). Азимутын квант тоог өнцгийн импульстэй холбож болох тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Энд L2 тойрог замын өнцгийн импульсийн оператор, Ψ нь электроны долгионы функц, h нь багассан банзны тогтмол юм. Энд би үргэлж эерэг бүхэл тоо байна. Квант механикийн дагуу энергийн түвшин бүр өөр өөр дэд бүрхүүлтэй байдаг. Эдгээр дэд бүрхүүлүүд нь бие биенээсээ хэлбэр, чиг баримжаагаараа ялгаатай байдаг. Эрчим хүчний түвшний дэд бүрхүүлүүдийг – I, 0 ба + l гэж нэрлэдэг.
| Азимутын тоо | Тэмдэглэл | Орбиталуудын тоо | Электронуудын хамгийн их тоо |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Зураг 02: –l, 0-ээс +l хооронд хэлбэлзэх азимутал квант тоо
Үндсэн квант тоо гэж юу вэ?
Үндсэн квант тоо нь электрон байгаа энергийн үндсэн түвшинг тодорхойлдог квант тоо юм. Бид үүнийг "n" гэж тэмдэглэж болно. Энэ нь дөрвөн өөр квант тооны эхнийх нь тул; Бид үүнийг анхны квант тоо гэж нэрлэж болно. Үндсэн квант тооны утга нь 1-ээс эхэлсэн эерэг бүхэл тоо, өөрөөр хэлбэл n=1, 2, 3, …
Үндсэн квант тооны утга өндөр байх тусам электроны энерги их байх болно; Иймээс электрон нь атомтай чөлөөтэй холбогддог. Энэ нь гэсэн үг; өндөр "n" утгууд нь илүү өндөр энергийн түвшинг илэрхийлдэг. Түүнчлэн, "n" утга бүрийн хувьд азимутын квант тоо, соронзон квант тоо, спин квант тоо тус тусад нь байна. Учир нь энергийн түвшин бүр өөрийн гэсэн дэд бүрхүүл, орбитал, электрон хостой байдаг.
Азимутал ба үндсэн квант тоо юугаараа ялгаатай вэ?
Квантын тоо нь атомын энергийн түвшинг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой утгууд юм. Дөрвөн өөр квант тоо байдаг бөгөөд эхний хоёр нь үндсэн квант тоо, азимутын квант тоо юм. Азимутал ба үндсэн квант тооны хоорондох гол ялгаа нь азимутын квант тоо нь атом дахь электроны өнцгийн импульсийг тодорхойлдог бол үндсэн квант тоо нь электрон орбиталийн хэмжээг тодорхойлдог явдал юм. Бид азимутын квант тоог “l”, үндсэн квант тоог “n” гэж тэмдэглэж болно.
Түүнээс гадна азимутын квант тоо нь орбиталийн өнцгийн импульс болон хэлбэрийг тодорхойлдог бол үндсэн квант тоо нь электрон байгаа энергийн түвшинг тодорхойлдог.
Доорх инфографик нь азимутал болон үндсэн квант тоонуудын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Азимутал ба үндсэн квант тоо
Квантын тоо нь атомын энергийн түвшинг тодорхойлдог утгууд юм. Дөрвөн өөр квант тоо байдаг бөгөөд эхний хоёр нь үндсэн квант тоо, азимутын квант тоо юм. Азимутал ба үндсэн квант тооны хоорондох гол ялгаа нь азимутын квант тоо нь атом дахь электроны өнцгийн импульсийг тодорхойлдог бол үндсэн квант тоо нь электрон орбиталийн хэмжээг тодорхойлдогт оршино.
