Геминаль дихалидын гол ялгаа нь геминаль дигалидууд нь ижил нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгийг холбодог, харин вициналь дигалидууд нь нэг нэгдэл дэх хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгийг хавсаргадагт оршино.
Geminal болон vicinal гэсэн нэр томъёог орлуулагчтай химийн нэгдлүүдэд ашигладаг. Эдгээр нэр томъёо нь нэгдлүүдийг орлуулагчдын байршлаар нь бие биетэйгээ харьцуулан ялгадаг.
Geminal Dihalidedes гэж юу вэ?
Geminal dihalides нь нэг нүүрстөрөгчийн атомд холбогдсон хоёр галидын бүлэг агуулсан органик нэгдлүүд юм. Галогенууд нь галоген атомын анионууд юм. Галоген бол үелэх системийн 7-р бүлгийн аливаа химийн элементийн атом юм. Хоёр галидын бүлгийг ижил нүүрстөрөгчийн атомд холбох үед нэгдэл нь нүүрстөрөгчийн цэг дээр ахирал болдог (давхардуулах боломжгүй толин тусгал дүрсийг харуулахгүй).
Зураг 01: Geminal Dihalide үүсэх
Түүнээс гадна, энэ нүүрстөрөгчийн атомын эрлийзжилт нь sp2 эсвэл sp3 юм, учир нь хоёр галидын бүлгээс бусад нь нүүрстөрөгчийн атомтай нэг эсвэл хоёр нүүрстөрөгч эсвэл устөрөгчийн атомууд холбогдож болно. Энэхүү нүүрстөрөгчийн төвийн эргэн тойрон дахь геометр нь тригональ хавтгай (хэрэв нүүрстөрөгчийн атомын эрлийзжилт sp2 бол) эсвэл тетраэдр (хэрэв эрлийзжилт sp3 бол) байна. Геминаль дигалидын ерөнхий нэр нь алкилиден дигалид юм.
Вицинал дихалид гэж юу вэ?
Вицинал дигалидууд нь нэг химийн нэгдлийн хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомд холбогдсон хоёр галидын бүлэг бүхий органик нэгдлүүд юм. Галидын бүлэг нь галогенээс үүссэн анионуудын аль нэг нь байж болно. Хоёр галидын бүлгийг нэг нүүрстөрөгчийн атомд холбоход нэг нүүрстөрөгчтэй ижил төстэй хоёр бүлэг байхгүй бол нэгдэл хирал болох магадлалтай.
Зураг 02: Ховор дигалид үүсэх
Түүгээр ч зогсохгүй эдгээр хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомын эргэн тойронд байгаа нэгдлүүдийн эрлийзжилт нь тэдгээрийн эргэн тойрон дахь ковалент бондын төрлөөс хамааран sp, sp2 эсвэл sp3 байж болно. Жишээлбэл, хэрэв хоёр нүүрстөрөгчийн атомын хооронд гурвалсан холбоо байгаа бол нэгдэл нь sp эрлийзжилттэй, нүүрстөрөгчийн атомын эргэн тойрон дахь геометр нь шугаман байна). Үүний нэгэн адил, хэрэв галидын бүлгүүдийг агуулсан эдгээр хоёр нүүрстөрөгчийн атомын хооронд давхар холбоо байгаа бол тэдгээр нь sp2 эрлийзжсэн нүүрстөрөгчийн атомууд бөгөөд тэдгээрийн эргэн тойрон дахь геометр нь гурвалжин хавтгай байна.
Geminal болон Vicinal Dihalides-ийн ялгаа нь юу вэ?
Геминаль дихалидын гол ялгаа нь геминаль дигалидууд нь ижил нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгийг холбодог, харин вициналь дигалидууд нь нэг нэгдэл дэх хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгийг хавсаргадагт оршино.
Хоёр галидын бүлгийг ижил нүүрстөрөгчийн атомд холбоход нэгдэл нь нүүрстөрөгчийн цэг дээр ахирал үүсгэдэг (давхардуулах боломжгүй толин тусгал дүрс харагдахгүй). Хоёр галидын бүлгийг ижил нүүрстөрөгчийн атомд холбоход ижил нүүрстөрөгчтэй ижил төстэй хоёр бүлэг байхгүй бол нэгдэл хирал байх магадлалтай.
Геминаль дигалидын хувьд галидын бүлгүүдийг агуулсан нүүрстөрөгчийн атомын эрлийзжилт нь sp2 эсвэл sp3 байна, учир нь хоёр галидын бүлгээс бусад нь нүүрстөрөгчийн атомтай нэг эсвэл хоёр нүүрстөрөгч эсвэл устөрөгчийн атомууд холбогдож болно. Ойролцоох дигалидуудад галидын бүлгүүдийг агуулсан хоёр зэргэлдээ нүүрстөрөгчийн атомын эргэн тойрон дахь нэгдлүүдийг эрлийзжүүлэх нь тэдгээрийн эргэн тойронд байгаа ковалент бондын төрлөөс хамааран sp, sp2 эсвэл sp3 байж болно.
Хураангуй – Geminal болон Vicinal Dihalidedes
Geminal болон vicinal гэсэн нэр томъёог орлуулагчтай химийн нэгдлүүдэд ашигладаг. Эдгээр нэр томъёо нь орлуулагчдын байршлын дагуу нэгдлүүдийг бие биентэйгээ харьцуулахад ялгадаг. Геминаль ба вициналь дихалидын гол ялгаа нь геминаль дигалидууд нь ижил нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгийг холбодог, харин вициналь дигалидууд нь нэг нэгдэл дэх хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомд хоёр галидын бүлгүүдтэй байдагт оршино.
