Баяжуулалтын эс болон химийн эсийн гол ялгаа нь концентрацийн эсүүдэд хоёр хагас эсийн найрлага ижил төстэй байхад химийн эсийн найрлага нь ижил төстэй эсвэл ижил биш байж болно.
Баяжуулах эс нь цахилгаан химийн эсийн нэг төрөл юм. Цахилгаан химийн эсүүд буюу химийн эсүүд нь гальваник ба электролитийн эсүүд гэсэн хоёр төрөл байдаг. Баяжуулах эс нь гальваник эсийн нэг төрөл юм.
Баяжуулах эс гэж юу вэ?
Баяжуулах эс нь эсийн хоёр хагас эс нь найрлагын хувьд ижил төстэй гальваник эсийн нэг төрөл юм. Тиймээс бид хоёр хагас эсийг тэнцүү гэж хэлдэг. Тэд зөвхөн төвлөрлөөр ялгаатай байдаг. Энэ үүр нь тэнцвэрийн төлөвийг олж авах хандлагатай байдаг тул энэ эсийн үйлдвэрлэсэн хүчдэл нь маш бага юм. Хоёр хагас эсийн концентраци тэнцэх үед тэнцвэрт байдал үүснэ.
Баяжуулах эс нь системийн термодинамик чөлөөт энергийг багасгах замаар цахилгаан үйлдвэрлэдэг. Хагас эсийн найрлага ижил төстэй байдаг тул ижил урвал явагддаг боловч эсрэг чиглэлд байдаг. Тиймээс энэ процесс нь бага концентрацитай эсийн концентрацийг нэмэгдүүлж, өндөр концентрацитай эсийн концентрацийг бууруулдаг. Цахилгаан урсах тусам дулааны энерги үүсдэг. Эс нь энэ энергийг дулаан болгон шингээдэг. Хоёр төрлийн концентрацийн эсүүд байдаг:
- Электролитийн концентраци эс – электродууд нь ижил бодисоос бүрдэх ба хагас эсүүд нь өөр өөр концентрацтай ижил электролит агуулдаг
- Электродын концентрацийн үүр – өөр өөр концентрацтай хоёр электродыг (ижил бодисын) нэг электролитэд дүрнэ
Химийн эс гэж юу вэ
Химийн эс, тодруулбал цахилгаан химийн элемент нь аяндаа явагдах химийн урвалаар цахилгаан энерги гаргаж чаддаг систем (төхөөрөмж) юм. Энэ үйл явцад оролцдог химийн урвалыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалууд нь химийн төрөл зүйл хоорондын электронуудыг шилжүүлэх замаар явагддаг. Түүнээс гадна исэлдэлтийн урвал ба бууралтын урвал гэж нэрлэгддэг хоёр хагас урвалтай. Исэлдэлтийн урвалууд нь системд электронуудыг байнга ялгаруулдаг бол багасгах урвалууд нь системээс электронуудыг авдаг. Тиймээс бид хоёр хагас урвал нэгэн зэрэг явагддаг гэж хэлж болно.
Цахилгаан химийн эсүүд нь вольт (гальван) ба электролитийн эсүүд гэж хоёр төрөлтэй. Цахилгаан химийн эс нь хоёр хагас эсээс бүрдэнэ. Хагас урвал нь эдгээр хоёр хагас эсүүдэд тохиолддог. Мөн эсэд явагддаг химийн урвалууд нь хоёр хагас эсийн хооронд боломжит зөрүү үүсэхэд хүргэдэг.
Зураг 01: Энгийн гальваник эс
Хагас эс нь ерөнхийдөө электрод ба электролитээс бүрдэнэ. Тиймээс бүрэн цахилгаан химийн элемент нь хоёр электрод, хоёр электролиттэй; Хоёр хагас эс заримдаа ижил электролит хэрэглэж болно. Хэрэв хоёр өөр электролит байгаа бол электролитийн хоорондох холбоог хадгалахын тулд давсны гүүрийг ашигладаг. Үүнийг давсны гүүрээр дамжуулан ионуудыг дамжуулах гарц хийх замаар хийдэг. Электронууд нь нэг хагас эсээс нөгөөд нь гадаад хэлхээгээр дамждаг. Бид эдгээр хоёр электродыг анод ба катод гэж нэрлэдэг.
Түүгээр ч зогсохгүй исэлдэх, багасгах урвал нь хоёр электрод тус тусад нь явагддаг. Исэлдэлтийн урвал нь анодод тохиолддог бол бууралтын урвал нь катодод тохиолддог. Тиймээс анод дотор электронууд үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь гадаад хэлхээгээр анодоос катод руу шилждэг. Давсны гүүр нь цахилгаан цэнэгийг тэнцвэржүүлэхийн тулд ионуудыг дамжуулж системийг саармаг (цахилгаан) байлгахад тусалдаг.
Баяжуулах эс болон химийн эсийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Баяжуулах эс нь цахилгаан химийн эсийн нэг төрөл юм. Хоёр төрлийн химийн эсүүд байдаг; Эдгээр нь гальваник эсүүд ба электролитийн эсүүд юм. Баяжуулах эс нь гальваник эсийн нэг төрөл юм. Баяжуулах эс ба химийн эсийн гол ялгаа нь концентрацийн эсүүдэд хоёр хагас эсийн найрлага ижил төстэй байдаг бол химийн эсийн найрлага нь ижил төстэй эсвэл ижил биш байж болно.
Доорх нь концентраци болон химийн эсийн хоорондох ялгааны хураангуй юм.
Товч мэдээлэл – Баяжуулах эс болон химийн эс
Баяжуулах эс нь цахилгаан химийн эсийн нэг төрөл юм. Химийн (цахилгаан химийн) эсүүд нь гальваник ба электролитийн эсүүд гэсэн хоёр төрөл байдаг. Нарийвчилж хэлэхэд концентрацийн эс нь гальваник эсийн нэг төрөл юм. Баяжуулах эс болон химийн эсийн гол ялгаа нь концентраци эсүүдэд хоёр хагас эсийн найрлага ижил байдаг бол химийн эсийн найрлага нь ижил төстэй эсвэл ижил биш байж болно.
