Резонанс ба π коньюгацийн хоорондох гол ялгаа нь резонанс нь задарсан электронууд байгаа үед молекулын тогтвортой байдлыг илэрхийлдэг бол π коньюгаци нь молекулын бүх талбайд тархсан pi электронуудын тухай ойлголтыг хэлдэг. молекулын нэг атомд хамаарахаас илүү.
π коньюгаци нь химийн нэгдлүүдэд резонанс үүсгэдэг тул резонанс ба π коньюгаци нь хоорондоо нягт холбоотой нэр томъёо юм.
Резонанс гэж юу вэ?
Резонанс гэдэг нь нэгдлийн дан электрон хос болон бондын электрон хосуудын харилцан үйлчлэлийг тодорхойлдог химийн ойлголт юм. Ерөнхийдөө резонансын нөлөө нь тухайн органик болон органик бус нэгдлийн бодит химийн бүтцийг тодорхойлоход тустай байдаг. Энэ нөлөө нь давхар холбоо, дан электрон хос агуулсан химийн нэгдлүүдэд бас илэрдэг. Мөн энэ нөлөө нь молекулуудын туйлшралыг үүсгэдэг.
Резонанс нь пи бонд дахь электронуудыг задлах замаар химийн нэгдлүүдийн тогтворжилтыг харуулдаг. Энд молекул дахь электронууд атомын цөмийг тойрон хөдөлж болно, учир нь электрон атомын дотор тогтмол байр суурь эзэлдэггүй. Тиймээс дан электрон хосууд pi бонд руу шилжих боломжтой ба эсрэгээр. Энэ нь тогтвортой байдлыг олж авахын тулд тохиолддог. Энэхүү электрон хөдөлгөөний үйл явцыг резонанс гэж нэрлэдэг. Түүнчлэн молекулын хамгийн тогтвортой бүтцийг олж авахын тулд резонансын бүтцийг ашиглаж болно.
Зураг 01: Бензонитрил дахь резонанс
Молекул нь тухайн молекулд байгаа ганц хос болон пи бондын тоонд тулгуурлан хэд хэдэн резонансын бүтэцтэй байж болно. Молекулын бүх резонансын бүтцүүд ижил тооны электрон, ижил атомын зохион байгуулалттай байдаг. Тэр молекулын бодит бүтэц нь резонансын бүх бүтэц дэх эрлийз бүтэц юм. Эерэг резонансын нөлөө ба сөрөг резонансын эффект гэсэн хоёр төрлийн резонансын нөлөө байдаг.
Эерэг резонансын нөлөө нь эерэг цэнэгтэй нэгдлүүдийн резонансыг тайлбарладаг. Эерэг резонансын нөлөө нь тухайн молекул дахь эерэг цэнэгийг тогтворжуулахад тусалдаг. Сөрөг резонансын нөлөө нь молекул дахь сөрөг цэнэгийн тогтворжилтыг тайлбарладаг. Гэхдээ резонансын дагуу олж авсан эрлийз бүтэц нь бүх резонансын бүтцээс бага энергитэй байдаг.
π Коньюгаци гэж юу вэ?
π коньюгаци гэдэг нэр томьёо нь органик нэгдлүүдийн орон нутгийн задралыг хэлдэг бөгөөд энэ нь молекулаар дамжуулан холбоогүй pi электронуудын тархалтыг ажиглаж болно. Тиймээс бид π коньюгацийн систем дэх электронуудыг тухайн химийн нэгдэл дэх холбоогүй электронууд гэж тодорхойлж болно. Түүнчлэн, энэ нэр томъёо нь нэг атом эсвэл ковалент холбоогүй электронуудыг хэлдэг.
Энгийн жишээ болгон бид бензолыг орон зайгүй электронтой үнэрт систем болгон өгч болно. Ерөнхийдөө бензолын цагираг нь бензолын молекул дахь зургаан пи электронтой; Бид тэдгээрийг ихэвчлэн тойрог ашиглан графикаар зааж өгдөг. Энэ тойрог нь pi электронууд молекул дахь бүх атомуудтай холбоотой гэсэн үг юм. Энэ нь нүүлгэн шилжүүлэлт нь бензолын цагираг нь ижил урттай химийн холбоо үүсгэдэг.
Резонанс ба π коньюгацийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Резонанс ба пи коньюгаци нь хоорондоо нягт холбоотой нэр томъёо юм. Резонанс ба π коньюгацийн хоорондох гол ялгаа нь резонанс нь задарсан электронууд байгаа үед молекулын тогтвортой байдлыг илэрхийлдэг бол π коньюгаци нь нэг атомд хамаарахаас илүү молекулын бүх талбайд тархсан пи электронуудын тухай ойлголтыг хэлдэг. молекул дахь.
Доорх инфографик нь резонанс болон π коньюгацийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Резонансын эсрэг π Коньюгаци
Резонанс ба π коньюгаци нь химийн нэгдлүүдийн резонансын π коньюгаци үүсгэдэг нягт холбоотой нэр томъёо юм. Резонанс ба π коньюгацийн хоорондох гол ялгаа нь резонанс нь задарсан электронууд байгаа үед молекулын тогтвортой байдлыг илэрхийлдэг бол π коньюгаци нь нэг атомд хамаарахаас илүү молекулын бүх талбайд тархсан пи электронуудын тухай ойлголтыг хэлдэг. молекулд.
