Боразин ба диборан хоёрын гол ялгаа нь боразинд нэг молекулд гурван борын атом агуулагддаг бол диборан нэг молекулд хоёр борын атом агуулагддаг.
Боразин ба диборан нь бор агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Эдгээр нь хоёулаа өөр өөр тооны цагираг гишүүнтэй циклийн нэгдлүүд юм.
Боразин гэж юу вэ?
Боразин нь B3H6N3 химийн томъёотой мөчлөгт органик бус нэгдэл юм. Зургаан гишүүнтэй цагираг бүтэцтэй циклийн нэгдэл юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь ээлжлэн хэв маягаар гурван B-H нэгж, гурван N-H нэгжтэй. Тиймээс бид түүний химийн томъёог (BH3)(NH3) гэж бичиж болно. Мөн энэ бүтэц нь бензолын цагирагтай изоэлектроник юм. Бензолын нэгэн адил энэ нь өрөөний температурт өнгөгүй шингэн юм. Тиймээс бид үүнийг заримдаа “органик бус бензол” гэж нэрлэдэг.
Зураг 01: Боразины бүтэц
Цаашилбал, боразины молийн масс 80.50 г/моль. Хайлах цэг ба буцлах цэгүүд нь −58 ° C ба 53 ° C байна. Энэ нь бас анхилуун үнэртэй. Түүнчлэн, энэ нь диборан ба аммиакаас 1:2 харьцаатай гаргаж авах синтетик нэгдэл юм.
Энэ процесст оролцох химийн урвал дараах байдалтай байна:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Юуны түрүүнд усанд боразин нэмбэл борын хүчил, аммиак, устөрөгчийн хий үүсэхийн тулд гидролиз болно. Нэмж дурдахад, энэ нэгдэл нь формацийн бага стандарт энтальпийн өөрчлөлтөөс шалтгаалан дулааны хувьд маш тогтвортой байдаг; −531 кЖ/моль. Бензолтой харьцуулахад боразин нь илүү идэвхтэй байдаг. Жишээлбэл, энэ нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ордог бол бензол урвалд орохгүй.
Рентген кристаллографийн тодорхойлолтоор боразины цагирагийн бүтэц дэх холбоосын урт тэнцүү байна. Гэсэн хэдий ч энэ нь төгс зургаан өнцөгт үүсгэж чадахгүй, учир нь азот, борын ээлжлэн солигдох хэлбэр нь өөр өөр холбоосын өнцгийг, улмаар тодорхой молекулын тэгш хэмийг өгдөг.
Диборан гэж юу вэ?
Диборан нь B2H6 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нь өнгөгүй, пирофор хий хэлбэрээр үүсдэг. Энэ нь бас зэвүүн сайхан үнэртэй. Дибораны молийн масс нь 27.67 г/моль.
Зураг 02: Дибораны бүтэц
Дибораныг электрон дутагдалтай молекул гэж үздэг. Учир нь түүнд холбогдсон атом бүрийн хооронд тусдаа хоёр электрон холбоо үүсгэх хангалттай валентийн электронууд байдаггүй. Түүнээс гадна энэ нь дибораны молекулын цикл эсвэл гүүрэн бүтэцтэй байх шалтгаан болдог.
Дибораны шинж чанарыг авч үзвэл өрөөний температурт өнгөгүй, шатамхай хий юм. Энэ нь бас хортой хий юм. Агаар дахь хүчилтөрөгчийн дэргэд шатаах үед диборан нь их хэмжээний энерги ялгаруулдаг. Энэ хий нь устай холилдоход хурдан гидролиз болж, борын хүчил, устөрөгчийн хий үүсдэг.
Боразин ба Диборан хоёрын ялгаа юу вэ?
Боразин ба диборан хоёрын гол ялгаа нь боразин нь нэг молекулд гурван борын атом агуулдаг бол диборан нь нэг молекулд хоёр борын атом агуулдаг. Түүгээр ч барахгүй боразин ба диборан хоёрын өөр нэг ялгаа нь боразин нь өнгөгүй шингэн, диборан нь өнгөгүй, шатамхай хий юм. Үүнээс гадна диборан ба аммиакийн урвалаас боразин, металл гидрид ба борын хоорондох урвалаас диборан үүсдэг.
Доорх нь боразин ба диборан хоёрын ялгааны хүснэгт юм.
Хураангуй – Боразин ба Диборан
Боразин ба диборан нь мөчлөгт бүтэцтэй. Боразин ба диборан хоёрын гол ялгаа нь боразин нь нэг молекулд гурван борын атом агуулдаг бол диборан нь нэг молекулд хоёр борын атом агуулдагт оршино.
